Hlavní rozdíl – kyselina sírová vs. kyselina sírová

Kyselina sírová (H2SO4) a kyselina sírová (H2SO3 ) jsou dvě anorganické kyseliny obsahující jako prvky síru, vodík a kyslík. Klíčový rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou je v oxidačním čísle síry. Když navíc porovnáme dvě kyseliny z hlediska kyselosti, je kyselina sírová kyselější než kyselina sírová. Jinými slovy, kyselina sírová je velmi silná kyselina a kyselina sírová je relativně slabá.

Co je kyselina sírová?

Kyselina sírová je velmi silná diprotická minerální kyselina, která je zcela mísitelný s vodou v jakémkoli poměru. Rozpuštění kyseliny sírové ve vodě je exotermická reakce. Je to žíravá a škodlivá kapalina a způsobuje tolik zranění, jako jsou poleptání kůže nebo očí kyselinou. To zahrnuje krátkodobé i dlouhodobé účinky v závislosti na koncentraci kyseliny a době kontaktu. Kyselina sírová je vysoce korozivní kvůli několika faktorům; kyselost, oxidační schopnost, dehydratace způsobená koncentrovanými roztoky a teplo uvolněné exotermickou reakcí.

Co je kyselina sírová?

Kyselina sírová má chemický vzorec H2SO3, kde se oxidační číslo síry rovná +4. Je to čirá, bezbarvá, slabá a nestabilní kyselina. Má štiplavý hořící zápach síry. Vzniká, když se oxid siřičitý rozpouští ve vodě a čistá bezvodá forma kyseliny sírové nebyla nikdy izolována ani detekována. Kyselina sírová se rychle rozkládá a disociuje na své chemické složky; protože je termodynamicky nestabilní. Reakce rozkladu je,

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Jaký je rozdíl mezi kyselinou sírovou a kyselinou sírovou?

Struktura a chemický vzorec:

Kyselina sírová: chemický vzorec kyseliny sírové je H2SO4, kde oxidační číslo síry je +6. Geometrická struktura této molekuly je čtyřboká.

Kyselina sírová: Chemický vzorec kyseliny sírové je H2SO3, kde je oxidační číslo síry +4. Geometrická struktura této molekuly je trigonální pyramidová.

Kyselost:

Kyselina sírová: Síra je jednou z nejsilnějších kyselin a je to kyselina diprotická. Kyselé disociační konstanty kyseliny sírové jsou; K1 = 2,4 × 106 (silná kyselina) a K2 = 1,0 × 10-2.

Kyselina sírová: Kyselost kyseliny sírové na stupnici pH se rovná 1,5. Není považována za velmi silnou kyselinu, ale není to ani příliš slabá kyselina.

Vlastnosti:

Kyselina sírová: Kyselina sírová má kromě svých kyselých vlastností také oxidační a redukční vlastnosti. Proto reaguje s kovy i nekovy; reaguje jako jiné kyseliny s kovy a produkuje plynný vodík a příslušnou sůl kovu.

Reakce s kovy:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (vodný)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

Reakce s nekovy:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Kyselina sírová: Kyselina sírová neexistuje jako roztok v bezvodé formě jako kyselina sírová. Existují však důkazy, že molekuly síry existují v plynné fázi. Na rozdíl od H2SO4 vykazuje kyselina sírová velmi omezený počet chemických reakcí.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Použití:

Kyselina sírová: Kyselina sírová je široce používána po celém světě v celé řadě průmyslových odvětví. Například se používá k výrobě hnojiv, výbušnin, papírů, detergentů, barviv a barvicích materiálů. Kromě toho je velmi důležitý v chemické syntéze, povrchových úpravách, ropném a textilním průmyslu.

Kyselina sírová: Kyselina sírová se používá jako velmi silné redukční činidlo. Má některé bělící vlastnosti a používá se jako bělící prostředek.