| Nomes | |
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| Nome IUPAC
Iodeto de sódio
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| Outros nomes
Moniodeto de sódio
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| Propriedades | |
| NaI | |
| Massa molar | 149,89 g / mol |
| Aparência | Sólido branco |
| Odor | Inodoro |
| Densidade | 3,67 g / cm3 |
| Ponto de fusão | 661 ° C (1.222 ° F; 934 K) |
| Ponto de ebulição | 1.304 ° C (2.379 ° F; 1.577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
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| Solubilidade | Reage com ácido sulfúrico Solúvel em acetona, acetonitrila, etanol, formamida, ácido fórmico, isopropanol, metanol Levemente solúvel em dimetilformamida, liq. dióxido de enxofre Insolúvel em halocarbonos, hidrocarbonetos |
| Solubilidade em acetamida | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Solubilidade em acetona | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidade em acetonitrila | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidade em amônia | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilidade em diclorometano | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Pressão de vapor | ~ 0 mmHg |
| Termoquímica | |
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Padrão molar
entropia (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
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Entalpia padrão da formação de
(ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Riscos | |
| Ficha de dados de segurança | Sigma-Aldrich |
| Ponto de inflamação | Não inflamável |
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LD50 (dose mediana)
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4,340 mg / kg (rato, oral) |
| Compostos relacionados | |
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Compostos relacionados
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Iodeto de potássio |
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Exceto onde indicado de outra forma, os dados são fornecidos para materiais em seu estado padrão (a 25 ° C, 100 kPa).
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| Referências da Infobox | |
O iodeto de sódio (NaI) é um composto químico, um sal formado a partir do sódio e do iodo.
Propriedades
Químico
A adição de um ácido forte, como o ácido sulfúrico, formará ácido iodídrico, que ch se decompõe para liberar iodo elementar.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Físico
O iodeto de sódio é um sólido incolor e inodoro, solúvel em água.
Disponibilidade
O iodeto de sódio é vendido por fornecedores de produtos químicos.
Preparação
Pode ser feita neutralizando o ácido iodídrico com hidróxido / carbonato de sódio / bicarbonato:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Outra via é a adição de iodo ao tiossulfato de sódio.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Projetos
- Faça iodeto de hidrogênio e ácido iodídrico
- Faça iodo elementar
- Reação de Finkelstein
Manuseio
Segurança
O iodeto de sódio tem baixa toxicidade.
Armazenamento
O iodeto de sódio deve ser mantido em garrafas fechadas, plástico ou vidro.
Descarte
Pode ser reciclado ou jogado no lixo.
