Kluczowa różnica – kwas siarkowy a kwas siarkowy

Kwas siarkowy (H2SO4) i siarkawy (H2SO3) ) to dwa nieorganiczne kwasy zawierające siarkę, wodór i tlen jako pierwiastki. Kluczową różnicą między kwasem siarkowym a siarkowym jest stopień utlenienia siarki. Co więcej, porównując dwa kwasy pod względem kwasowości, kwas siarkowy jest bardziej kwaśny niż kwas siarkawy. Innymi słowy, kwas siarkowy jest bardzo mocnym kwasem, a kwas siarkowy jest stosunkowo słaby.

Co to jest kwas siarkowy?

Kwas siarkowy jest bardzo silnym dwuprotycznym kwasem mineralnym, który jest całkowicie mieszalny z wodą w każdej proporcji. Rozpuszczenie kwasu siarkowego w wodzie jest reakcją egzotermiczną. Jest żrącą i szkodliwą cieczą i powoduje wiele obrażeń, takich jak oparzenia kwasem na skórze lub oczach. Obejmuje to zarówno krótko-, jak i długoterminowe efekty w zależności od stężenia kwasu i czasu kontaktu. Kwas siarkowy jest silnie korozyjny z kilku powodów; kwasowość, zdolność utleniania, odwodnienie spowodowane stężonymi roztworami i ciepło uwalniane w wyniku reakcji egzotermicznej.

Co to jest kwas siarkowy?

Kwas siarkowy ma wzór chemiczny H2SO3, w którym stopień utlenienia siarki jest równy +4. Jest to klarowny, bezbarwny, słaby i niestabilny kwas. Ma ostry zapach palącej siarki. Powstaje, gdy dwutlenek siarki rozpuszcza się w wodzie, a czysta bezwodna postać kwasu siarkowego nigdy nie została wyizolowana ani wykryta. Kwas siarkowy szybko rozkłada się i dysocjuje na składniki chemiczne; ponieważ jest niestabilny termodynamicznie. Reakcja rozkładu to:

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Jaka jest różnica między kwasem siarkowym a siarkowym?

Struktura i wzór chemiczny:

Kwas siarkowy: wzór chemiczny kwasu siarkowego to H2SO4, gdzie stopień utlenienia siarki wynosi +6. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest tetraedryczna.

Kwas siarkowy: Wzór chemiczny kwasu siarkowego to H2SO3, gdzie stopień utlenienia siarki wynosi +4. Struktura geometryczna tej cząsteczki jest trójkątna piramidalna.

Kwasowość:

Kwas siarkowy: Siarka jest jednym z najsilniejszych kwasów i jest to kwas diprotyczny. Kwasowe stałe dysocjacji kwasu siarkowego są; K1 = 2,4 × 106 (mocny kwas) i K2 = 1,0 × 10-2.

Kwas siarkowy: Kwasowość kwasu siarkowego w skali pH wynosi 1,5. Nie jest uważany za bardzo mocny kwas, ale nie jest też zbyt słabym kwasem.

Właściwości:

Kwas siarkowy: Oprócz właściwości kwasowych, kwas siarkowy ma również właściwości utleniające i redukujące. Dlatego reaguje zarówno z metalami, jak i niemetalami; reaguje jak inne kwasy z metalami wytwarzając wodór i odpowiednią sól metalu.

Reakcje z metalami:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

Reakcje z niemetalami:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Kwas siarkowy: Kwas siarkowy nie występuje w postaci roztworu w postaci bezwodnej, tak jak kwas siarkowy. Istnieją jednak dowody na to, że cząsteczki siarki istnieją w fazie gazowej. W przeciwieństwie do H2SO4, kwas siarkowy wykazuje bardzo ograniczoną liczbę reakcji chemicznych.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Zastosowania:

Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest szeroko stosowany na całym świecie w wielu gałęziach przemysłu. Na przykład jest używany do produkcji nawozów, materiałów wybuchowych, papieru, detergentów, barwników i materiałów barwiących. Ponadto jest bardzo ważny w syntezie chemicznej, obróbce powierzchni, przemyśle naftowym i tekstylnym.

Kwas siarkowy: Kwas siarkowy jest stosowany jako bardzo silny środek redukujący. Ma pewne właściwości wybielające i jest używany jako środek wybielający.