Liczba neutronów, symbol N, to liczba neutronów w nuklidzie.

Ten diagram przedstawia okres półtrwania (T½) różnych izotopów z protonami Z i liczbą neutronów N.

Liczba atomowa (proton liczba) plus liczba neutronów równa się liczbie masowej: Z + N = A.Różnica między liczbą neutronów a liczbą atomową jest znana jako nadmiar neutronów: D = N – Z = A – 2Z.

Neutron liczba jest rzadko zapisywana jawnie w notacji symbolu nuklidu, ale pojawia się jako indeks dolny po prawej stronie symbolu elementu. W celu zwiększenia czytelności i malejącej częstotliwości użycia:

Nuklidy, które mają tę samą liczbę neutronów, ale różne liczby protonów, nazywane są izotonami. To słowo zostało utworzone przez zastąpienie p w izotopie przez n dla neutronu. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami. Nuklidy, które mają taki sam nadmiar neutronów, nazywane są izodiaferami.

Właściwości chemiczne są przede wszystkim określane przez liczbę protonów, która określa, do którego pierwiastka chemicznego należy nuklid; Liczba neutronów ma tylko niewielki wpływ.

Liczba neutronów jest przedmiotem zainteresowania głównie ze względu na właściwości jądrowe. Na przykład aktynowce o nieparzystej liczbie neutronów są zwykle rozszczepialne (rozszczepialne z wolnymi neutronami), podczas gdy aktynowce o parzystej liczbie neutronów zwykle nie są rozszczepialne (ale są rozszczepialne w przypadku szybkich neutronów).

Tylko 58 stabilnych nuklidów ma nieparzystą liczba neutronów, w porównaniu do 194 z parzystą liczbą neutronów. Żaden izotop nieparzystej liczby neutronów nie jest izotopem występującym w najbardziej naturalnie występującym pierwiastku, z wyjątkiem berylu 9 (który jest jedynym stabilnym izotopem berylu), azotu 14 i platyny 195.

Tylko dwa stabilne nuklidy mają mniej neutronów niż protony: wodór-1 i hel-3. Wodór-1 ma najmniejszą liczbę neutronów, 0.