Belangrijkste verschil – Zwavelzuur versus zwavelzuur

Zwavelzuur (H2SO4) en zwavelig zuur (H2SO3 ) zijn twee anorganische zuren die zwavel, waterstof en zuurstof als elementen bevatten. Het belangrijkste verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur zit in het oxidatiegetal van zwavel. Bovendien, als we twee zuren vergelijken in termen van zuurgraad, is zwavelzuur zuurder dan zwavelig zuur. Met andere woorden, zwavelzuur is een zeer sterk zuur en zwavelig zuur is relatief zwak.

Wat is zwavelzuur?

Zwavelzuur is een zeer sterk diprotisch mineraal zuur dat volledig is mengbaar met water in elke verhouding. Het oplossen van zwavelzuur in water is een exotherme reactie. Het is een bijtende en schadelijke vloeistof en veroorzaakt zoveel verwondingen zoals brandwonden op de huid of ogen. Dit omvat zowel effecten op korte als op lange termijn, afhankelijk van de concentratie van het zuur en de contacttijd. Zwavelzuur is zeer corrosief vanwege verschillende factoren; zuurgraad, oxidatievermogen, uitdroging veroorzaakt door geconcentreerde oplossingen en de warmte die vrijkomt bij de exotherme reactie.

Wat is zwavelig zuur?

Zwavelig zuur heeft de chemische formule van H2SO3, waarbij het oxidatiegetal van zwavel gelijk is aan +4. Het is een helder, kleurloos, zwak en onstabiel zuur. Het heeft een scherpe brandende zwavelgeur. Het vormt zich wanneer zwaveldioxide oplost in water en de zuivere watervrije vorm van zwavelig zuur is nooit geïsoleerd of gedetecteerd. Zwavelig zuur valt snel uiteen en valt uiteen in zijn chemische bestanddelen; omdat het thermodynamisch onstabiel is. De ontledingsreactie is:

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Wat is het verschil tussen zwavelzuur en zwavelig zuur?

Structuur en chemische formule:

Zwavelzuur: de chemische formule van zwavelzuur is H2SO4 waar het oxidatiegetal van zwavel +6 is. De geometrische structuur van dit molecuul is tetraëdrisch.

Zwavelzuur: de chemische formule van zwavelzuur is H2SO3, waarbij het oxidatiegetal van zwavel +4 is. De geometrische structuur van dit molecuul is trigonaal piramidaal.

Zuurgraad:

Zwavelzuur: Zwavelzuur is een van de sterkste zuren en het is een diprotisch zuur. Zure dissociatieconstanten van zwavelzuur zijn; K1 = 2,4 × 106 (sterk zuur) en K2 = 1,0 × 10−2.

Zwavelig zuur: De zuurgraad van zwaveligzuur op de pH-schaal is gelijk aan 1,5. Het wordt niet als een erg sterk zuur beschouwd, maar het is ook niet te zwak.

Eigenschappen:

Zwavelzuur: Zwavelzuur heeft naast zijn zure eigenschappen zowel oxiderende als reducerende eigenschappen. Daarom reageert het met zowel metalen als niet-metalen; het reageert als andere zuren met metalen waarbij waterstofgas en het relevante zout van het metaal wordt gevormd.

Reacties met metalen:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

Reacties met niet-metalen:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Zwavelig zuur: Zwavelig zuur bestaat niet als een oplossing in watervrije vorm zoals zwavelzuur. Er zijn echter aanwijzingen dat zwavelhoudende moleculen in gasfase voorkomen. In tegenstelling tot H2SO4 vertoont zwavelzuur een zeer beperkt aantal chemische reacties.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Toepassingen:

Zwavelzuur: Zwavelzuur wordt overal ter wereld op grote schaal gebruikt in een groot aantal industrieën. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt om meststoffen, explosieven, papier, wasmiddelen, kleurstoffen en kleurstoffen te produceren. Bovendien is het erg belangrijk in de chemische synthese, oppervlaktebehandelingen, aardolie- en textielindustrie.

Zwavelig zuur: Zwavelig zuur wordt gebruikt als een zeer sterk reductiemiddel. Het heeft een aantal blekende eigenschappen en wordt gebruikt als bleekmiddel.