| Namen | |
|---|---|
| IUPAC-naam
Natriumjodide
|
|
| Andere namen
Natrium monoiodide
|
|
| Eigenschappen | |
| NaI | |
| Molaire massa | 149,89 g / mol |
| Uiterlijk | Witte vaste stof |
| Geur | Geurloos |
| Dichtheid | 3,67 g / cm3 |
| Smeltpunt | 661 ° C (1.222 ° F; 934 K) |
| Kookpunt | 1.304 ° C (2.379 ° F; 1.577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
|
| Oplosbaarheid | Reageert met zwavelzuur Oplosbaar in aceton, acetonitril, ethanol, formamide, mierenzuur, isopropanol, methanol Enigszins oplosbaar in dimethylformamide, liq. zwaveldioxide Onoplosbaar in halogeenkoolwaterstoffen, koolwaterstoffen |
| Oplosbaarheid in aceetamide | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Oplosbaarheid in aceton | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Oplosbaarheid in acetonitril | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Oplosbaarheid in ammoniak | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Oplosbaarheid in dichloormethaan | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Dampspanning | ~ 0 mmHg |
| Thermochemie | |
|
Std molaire
entropie (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
|
Std enthalpie van
formatie (ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Gevaren | |
| Veiligheidsinformatieblad | Sigma-Aldrich |
| Vlampunt | Niet-ontvlambaar |
|
LD50 (mediane dosis)
|
4,340 mg / kg (rat, oraal) |
| Gerelateerde verbindingen | |
|
Gerelateerde verbindingen
|
Kaliumjodide |
|
Behalve waar anders vermeld, worden gegevens gegeven voor materialen in hun standaardtoestand (bij 25 ° C, 100 kPa).
|
|
| Infobox-referenties | |
Natriumjodide (NaI) is een chemische verbinding, een zout gevormd uit natrium en jodium.
Eigenschappen
Chemisch
Door toevoeging van een sterk zuur, zoals zwavelzuur, wordt joodwaterstofzuur gevormd, dat ch ontleedt om elementair jodium vrij te maken.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Fysiek
Natriumjodide is een kleurloze geurloze vaste stof, oplosbaar in water. / p>
Beschikbaarheid
Natriumjodide wordt verkocht door leveranciers van chemicaliën.
Voorbereiding
Kan worden gemaakt door joodwaterstofzuur te neutraliseren met natriumhydroxide / carbonaat / bicarbonaat:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Een andere route is de toevoeging van jodium aan natriumthiosulfaat.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Projecten
- Maak waterstofjodide en joodwaterstofzuur
- Maak elementair jodium
- Finkelstein-reactie
Hantering
Veiligheid
Natriumjodide heeft een lage toxiciteit.
Opslag
Natriumjodide moet bewaard in gesloten flessen, plastic of glas.
Afvalverwerking
Kan worden gerecycled of in de prullenbak worden gedumpt.
