techniek. Moseley ging vervolgens verder met het herschikken van de elementen volgens oplopende atoomnummers. Moseley ’s regeling leek de tegenstrijdigheden en inconsistenties van Mendelejevs regeling op te helderen.
In een periodiek systeem staan de elementen die in verticale kolommen zijn gerangschikt, bekend als groepen. De elementen die in horizontale rijen zijn gerangschikt, worden periodes genoemd.
Groep 1 wordt ook wel de Alkalimetaalgroep genoemd. Dit zijn sterke metalen die ongewoon zacht zijn en zeer reactief zijn ten opzichte van zuurstofvormende oxiden en watervormende hydroxiden van het metaal. Deze elementen zijn zo reactief ten opzichte van zuurstof en waterdamp dat ze worden opgeslagen onder een inerte vloeistof om ze te beschermen tegen zuurstof en waterdamp.
Groep 2 wordt de Alkaline Earth Metals genoemd. Deze metalen zijn niet zo zacht als metalen uit groep 1. Ze reageren ook milder met zuurstof om oxiden van de metalen te produceren en reageren alleen met water bij temperaturen waarbij het water stoom is.
Groepen 3-12 worden de Transition Metal-groepen genoemd. Deze metalen zijn niet zo voorspelbaar vanwege het afschermende effect van de binnenste elektronen.
Groepen 1-2 en 13-18 worden de representatieve elementen genoemd. Groep 17 wordt de Halogeengroep genoemd. Groep 18 wordt de Noble Gas Group genoemd (voorheen bekend als de Inert Gas Group).
Er zijn twee speciale series elementen die voorkomen direct na het overgangsmetaalelement Actinium (Actinides) en Lanthaan (Lathanides). Deze speciale metalen in de overgangstoestand werden voor het eerst herschikt door Dr. Glen Seaborg van de Universiteit van Californië in Berkeley in de jaren 50 van de vorige eeuw.
De metalen waarvan de atomen de neiging hebben om elektronen te verliezen tijdens een chemische verandering, bevinden zich grofweg aan de linkerkant. 14. Niet-metalen waarvan de atomen de neiging hebben om elektronen te krijgen tijdens chemische verandering, worden grofweg aangetroffen in groep 16-17 met enkele elementen in de lagere delen van groep 15. Metalloïden waarvan de atomen de neiging hebben om soms elektronen te verliezen en soms te winnen tijdens chemische verandering zijn over het algemeen te vinden in groepen 14-16. De edelgassen behoren echt tot hun eigen categorie, aangezien hun atomen de neiging hebben om geen elektronen te verliezen of te winnen.
Als je naar links gaat in een bepaalde periode of als je naar beneden gaat binnen een groep :
- De metaalsterkte neemt toe (niet-metaalsterkte neemt af).
- De atoomstraal neemt toe.
- Het ionisatiepotentieel neemt af.
- De elektronenaffiniteit de plooien.
- De elektronegativiteit neemt af.
