teknikk. Moseley fortsatte deretter med å omorganisere elementene i henhold til økende atomnummer. Moseleys arrangement så ut til å rydde opp motsetningene og inkonsekvensene i Mendeleevs arrangement.
I en periodisk tabell er elementene arrangert i vertikale kolonner kjent som grupper. Elementene ordnet i horisontale rader er kjent som Perioder.
Gruppe 1 kalles også Alkali Metal-gruppen. Dette er sterke metaller som er uvanlig myke og veldig reaktive mot oksygendannende oksider og vanndannende hydroksider av metallet. Disse elementene er så reaktive mot oksygen og vanndamp at de lagres under en inert væske for å beskytte dem mot oksygen og vanndamp.
Gruppe 2 kalles Alkaline Earth Metals. Disse metallene er ikke så myke som gruppe 1-metaller. De reagerer også mildere med oksygen for å produsere oksider av metallene og reagerer bare med vann ved temperaturer der vannet er damp.
Grupper 3-12 blir referert til som Transition Metal-gruppene. Disse metallene er ikke like forutsigbare på grunn av de indre elektronenes skjermingseffekt. Grupper 1-2 og 13-18 blir referert til som Representative Elements. Gruppe 17 blir referert til som Halogen-gruppen. Gruppe 18 er referert til som Noble Gas Group (tidligere kjent som Inert Gas Group).
Det er to spesielle serier av elementer som oppstår rett etter overgangsmetallelementet Actinium (Actinides) og Lanthanum (Lathanides). Disse spesielle indre overgangstilstandsmetallene ble først omorganisert av Dr. Glen Seaborg fra University of California i Berkeley på 1950-tallet.
Metallene som har en tendens til at atomene mister elektroner under en kjemisk endring, er omtrent funnet til venstre gruppe 14. Ikke-metaller som har en tendens til at atomene får elektroner under kjemisk forandring, er omtrent funnet i gruppe 16-17 med noen grunnstoffer i de nedre delene av gruppe 15. Metalloider som har en tendens til at atomene noen ganger mister og noen ganger får elektroner under kjemisk endring finnes vanligvis i gruppe 14-16. Edelgassene tilhører virkelig deres egen kategori, siden atomer ikke har en tendens til å miste eller få elektroner.
Når du går til venstre i en periode eller når du går ned i en gruppe :
- Metallstyrken øker (Ikke-metallisk styrke avtar).
- Atomeradiusen øker.
- Ioniseringspotensialet avtar.
- Electron Affinity de bretter.
- Elektronegativiteten avtar.
