technique. Moseley a ensuite procédé à la réorganisation des éléments selon des nombres atomiques croissants. L’arrangement de Moseley a semblé éclaircir les contradictions et les incohérences de l’arrangement de Mendeleev.
Dans un tableau périodique, les éléments disposés en colonnes verticales sont appelés groupes. Les éléments disposés en rangées horizontales sont appelés périodes.
Le groupe 1 est également appelé le groupe Alkali Metal. Ce sont des métaux forts qui sont inhabituellement doux et très réactifs envers les oxydes formant de l’oxygène et les hydroxydes du métal formant de l’eau. Ces éléments sont si réactifs envers l’oxygène et la vapeur d’eau qu’ils sont stockés sous un liquide inerte pour les protéger de l’oxygène et de la vapeur d’eau.
Le groupe 2 est appelé les métaux alcalino-terreux. Ces métaux ne sont pas aussi mous que les métaux du groupe 1. Ils réagissent également plus modérément avec l’oxygène pour produire des oxydes de métaux et ne réagissent avec l’eau qu’à des températures où l’eau est de la vapeur.
Les groupes 3-12 sont appelés les groupes Transition Metal. Ces métaux ne sont pas aussi prévisibles en raison de l’effet de blindage des électrons internes.
Les groupes 1-2 et 13-18 sont appelés les éléments représentatifs. Le groupe 17 est appelé le groupe halogène. Le groupe 18 est appelé le Noble Gas Group (anciennement connu sous le nom de Inert Gas Group).
Il existe deux séries spéciales d’éléments qui se produisent juste après l’élément de métal de transition Actinium (Actinides) et Lanthane (Lathanides). Ces métaux spéciaux à l’état de transition interne ont été réarrangés pour la première fois par le Dr Glen Seaborg de l’Université de Californie à Berkeley dans les années 1950. Les métaux dont les atomes ont tendance à perdre des électrons lors d’un changement chimique se trouvent à peu près dans le groupe de gauche 14. Les non-métaux dont les atomes ont tendance à faire gagner des électrons au cours du changement chimique se trouvent à peu près dans le groupe 16-17 avec certains éléments dans les parties inférieures des groupes 15. Les métalloïdes qui ont tendance à voir leurs atomes perdre et parfois gagner des électrons au cours de la chimie. les changements se trouvent généralement dans les groupes 14 à 16. Les gaz nobles appartiennent vraiment à leur propre catégorie puisque leurs atomes ont tendance à ne pas perdre ni à gagner d’électrons.
Lorsque vous avancez vers la gauche dans une période ou que vous descendez dans un groupe :
- La force métallique augmente (la force non métallique diminue).
- Le rayon atomique augmente.
- Le potentiel d’ionisation diminue.
- L’affinité électronique de plis.
- L’électronégativité diminue.
