Innledning
Sjansen for at et elektron av et atom er i et bestemt område i elektronskyen på et bestemt tidspunkt kalles «elektronladningstetthet.» Siden det ikke er noen måte å vite nøyaktig hvor elektronet befinner seg, og siden de ikke alle holder seg i samme område 100 prosent av tiden, hvis elektronene alle går til samme område på en gang, dannes en dipol et øyeblikk. Selv om et molekyl er ikke-polært, fører denne forskyvningen av elektroner til at et ikke-polært molekyl blir polare et øyeblikk.
Siden molekylet er polært, betyr dette at alle elektronene er konsentrert i den ene enden og molekylet er delvis negativt ladet i den enden. Denne negative enden gjør at de omkringliggende molekylene også har en øyeblikkelig dipol, og tiltrekker de omkringliggende molekylene «positive ender. Denne prosessen er kjent som London Dispersion Force of attract.
Evnen til et molekyl til å bli polær og forskyve dens elektroner er kjent som molekylet «s» polariserbarhet. » Jo flere elektroner et molekyl inneholder, jo høyere er dets evne til å bli polær. Polariserbarhet øker i det periodiske systemet fra toppen av en gruppe til bunnen og fra høyre til venstre innen perioder. Dette er fordi jo høyere molekylmassen, jo flere elektroner har et atom. Med flere elektroner blir de ytre elektronene lett forskjøvet fordi de indre elektronene beskytter kjernen «positiv ladning fra de ytre elektronene som normalt vil holde dem nær kjernen.
Når molekylene blir polare, smelter og kokepunktene heves fordi det tar mer varme og energi å bryte disse bindingene. Derfor, jo større masse, jo flere elektroner som er tilstede, og jo flere elektroner som er tilstede, desto høyere er smelte- og kokepunktene til disse stoffene.
London-spredningskreftene er sterkere i de molekylene som ikke er kompakte, men lange kjeder av elementer. Dette er fordi det er lettere å forskyve elektronene fordi tiltrekningskreftene mellom elektronene og protonene i kjernen er svakere. Jo lettere forskyvning av elektroner betyr at molekylet også er mer «polariserbart.»
