Lewis-teori, generalisering angående syrer og baser introdusert i 1923 av den amerikanske kjemikeren Gilbert N. Lewis, der en syre betraktes som en hvilken som helst forbindelse som i en kjemisk reaksjon er i stand til å feste seg til et ikke-delt par elektroner i et annet molekyl. Molekylet med et tilgjengelig elektronpar kalles en base. Reaksjonen mellom en syre og en base (nøytralisering) resulterer i dannelsen av en tilleggsforbindelse, der elektronparet som utgjør den kjemiske bindingen kommer fra bare en reaktant. Inkludert i Lewis-definisjonen av syrer er metallionene; oksidene av visse ikke-metalliske elementer, som svovel, fosfor og nitrogen; stoffer som er i stand til å donere hydrogenioner eller protoner; og visse faste forbindelser, slik som aluminiumklorid, bortrifluorid, silisiumdioksyd og aluminiumoksyd.
I praksis er stoffer som anses som syrer etter Lewis-definisjonen, bortsett fra de som er forbundet med hydrogenioner og protoner, er spesielt referert til som Lewis-syrer. Lewis-baser inkluderer ammoniakk og dets organiske derivater, oksidene av jord- og jordalkalimetallene, og de fleste atomer og molekyler med negative elektriske ladninger (anioner).
