Lewis-elmélet, a savakra és bázisokra vonatkozó általánosítás, amelyet Gilbert N. Lewis amerikai kémikus vezetett be 1923-ban, amelyben a savat bármely vegyületnek tekintik, amely kémiai reakció során képes egy másik molekulában lévő meg nem osztott elektronpárhoz kapcsolódni. A rendelkezésre álló elektronpárral rendelkező molekulát bázisnak nevezzük. A sav és egy bázis közötti reakció (semlegesítés) egy addíciós vegyület képződését eredményezi, amelyben a kémiai kötést alkotó elektronpár csak egy reagensből származik. A savak Lewis-definíciójában szerepelnek a fémionok; bizonyos nemfém elemek, például kén, foszfor és nitrogén oxidjai; hidrogénionokat vagy protonokat adni képes anyagok; és bizonyos szilárd vegyületek, például alumínium-klorid, bór-trifluorid, szilícium-dioxid és alumínium-oxid.
A gyakorlatban olyan anyagok, amelyeket a Lewis-definíció szerint savaknak tekintenek, kivéve azokat, amelyek hidrogénionokkal és protonokkal társulnak, kifejezetten Lewis-savaknak nevezik. A Lewis-bázisok tartalmazzák az ammóniát és szerves származékait, az alkáli- és alkáliföldfém-oxidokat, valamint a legtöbb negatív elektromos töltésű atomot és molekulát (anionok).
