Læringsutbytte
Beskriv og relater definisjonene av elektrode og cellepotensialer
Tolk elektrode potensialer når det gjelder relative oksidant- og reduksjonsstyrker.
Beregn cellepotensialer og forutsi redoks spontanitet ved hjelp av standard elektrodepotensialer sølv (I) -ioner beskrevet i avsnitt 17.2, og nedsenking av en kobbertråd i en vandig løsning av bly (II) -ioner gir ingen reaksjon. De to artene, Ag + (aq) og Pb2 + (aq), viser således en tydelig forskjell i redoksaktivitet mot kobber: sølvionen oksyderte spontant kobber, men blyionen gjorde det ikke. Elektrokjemiske celler tillater at denne relative redoksaktiviteten kan kvantifiseres ved hjelp av et potensial som er lett å måle. Denne egenskapen kalles oftere spenning når det refereres til i forbindelse med elektriske applikasjoner, og det er et mål på energi som følger med overføring av ladning. Potensialer måles i volt-enheten, definert som en joule energi per en coulomb av ladning, V = J / C.
Når den måles for elektrokjemi, reflekterer et potensiale drivkraften for en bestemt type av ladningsoverføringsprosessen, nemlig overføring av elektroner mellom redoksreaktanter. Med tanke på potensialets natur i denne sammenhengen, er det klart at potensialet til en enkelt halvcelle eller en enkelt elektrode ikke kan måles; «overføring» av elektroner krever både en giver og mottaker, i dette tilfellet henholdsvis en reduksjonsmiddel og en oksidant. I stedet kan et halvcellepotensiale read more