Lewis-Theorie, Verallgemeinerung von Säuren und Basen, eingeführt 1923 vom US-Chemiker Gilbert N. Lewis, in der eine Säure als jede Verbindung angesehen wird, die in einer chemischen Reaktion ist in der Lage, sich an ein ungeteiltes Elektronenpaar in einem anderen Molekül zu binden. Das Molekül mit einem verfügbaren Elektronenpaar wird als Base bezeichnet. Die Reaktion zwischen einer Säure und einer Base (Neutralisation) führt zur Bildung einer Additionsverbindung, bei der das Elektronenpaar, das die chemische Bindung bildet, nur von einem Reaktanten stammt. In der Lewis-Definition von Säuren sind die Metallionen enthalten; die Oxide bestimmter nichtmetallischer Elemente wie Schwefel, Phosphor und Stickstoff; Substanzen, die Wasserstoffionen oder Protonen abgeben können; und bestimmte feste Verbindungen wie Aluminiumchlorid, Bortrifluorid, Siliciumdioxid und Aluminiumoxid.
In der Praxis sind Substanzen, die nach der Lewis-Definition als Säuren gelten, andere als diejenigen, die mit Wasserstoffionen und Protonen assoziiert sind, werden speziell als Lewis-Säuren bezeichnet. Lewis-Basen umfassen Ammoniak und seine organischen Derivate, die Oxide der Alkali- und Erdalkalimetalle sowie die meisten Atome und Moleküle mit negativen elektrischen Ladungen (Anionen)
