Term

• 화학량 론적 비율 균형 잡힌 반응에서 생성물과 반응물의 계수 비율. 이 비율은 반응에서 생성되거나 사용되는 생성물 또는 반응물의 양을 계산하는 데 사용할 수 있습니다.

화학 방정식은 화학 반응의 상징적 표현입니다. 화학 방정식에서 반응 물질은 왼쪽에, 제품은 오른쪽에 기록됩니다. 양측은 일반적으로 반응의 방향을 나타내는 화살표로 구분됩니다. 각 항목 옆의 숫자 계수는 반응에 사용 된 절대 화학 양 론적 양을 나타냅니다. 질량 보존 법칙에 따라 화학 반응 과정에서 각 원소의 양이 변하지 않아야하기 때문에 균형 잡힌 화학 방정식의 각면은 각 특정 원소의 양이 같아야합니다.

In 균형 잡힌 화학 방정식에서 계수는 반응에 참여하는 분자, 공식 단위 또는 화합물의 몰의 상대적인 양을 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 균형 방정식의 계수는 반응물과 생성물을 연관시키는 변환 인자로 작용할 수있는 몰비로 사용될 수 있습니다. 이러한 변환 계수는 반응하는 반응물의 비율을 나타내지 만 각 물질이 실제로 반응에 얼마나 많이 관여하는지 정확히 알려주지는 않습니다.

몰 비율 결정

몰 비율은 생성물의 몰은 일정량의 반응물뿐만 아니라 일정량의 다른 반응물과 완전히 반응하는 데 필요한 반응물의 몰수로 형성됩니다. 예를 들어, 다음 방정식을보십시오.

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

이 반응 방정식에서 다음 몰비를 추론 할 수 있습니다.

• 1 mol CH4 : 1 mol CO2
• 1 mol CH4 : 2 mol H2O
• 1 mol CH4 : 2 mol O2
• 2 mol O2 : 1 mol CO2
• 2 mol O2 : 2 mol H2O

즉, 1 mol의 메탄 1 몰의 이산화탄소를 생성합니다 (반응이 완료되고 산소가 충분히 존재하는 한). 이러한 몰비는 분수로도 표현할 수 있습니다. 예를 들어, 1 mol CH4 : 1 mol CO2는 \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}로 표현 될 수 있습니다. 이러한 몰비는 이후 개념에서 논의 될 정량적 화학 계산에 매우 중요합니다.