tecnica. Moseley ha quindi proceduto a riorganizzare gli elementi in base a numeri atomici crescenti. La disposizione di Moseley sembrava chiarire le contraddizioni e le incongruenze della disposizione di Mendeleev.
In una tavola periodica, gli elementi disposti in colonne verticali sono noti come gruppi. Gli elementi disposti in righe orizzontali sono noti come periodi.
Il gruppo 1 è anche chiamato gruppo Alkali Metal. Questi sono metalli forti che sono insolitamente morbidi e molto reattivi verso gli ossidi che formano l’ossigeno e l’acqua che forma gli idrossidi del metallo. Questi elementi sono così reattivi verso l’ossigeno e il vapore acqueo che vengono immagazzinati sotto un liquido inerte per proteggerli dall’ossigeno e dal vapore acqueo.
Il gruppo 2 è chiamato metalli alcalino terrosi. Questi metalli non sono morbidi come i metalli del gruppo 1. Inoltre reagiscono più lievemente con l’ossigeno per produrre ossidi dei metalli e reagiscono solo con l’acqua a temperature in cui l’acqua è vapore.

I gruppi 3-12 sono indicati come i gruppi Transition Metal. Questi metalli non sono così prevedibili a causa dell’effetto schermante degli elettroni interni.
I gruppi 1-2 e 13-18 sono indicati come elementi rappresentativi. Il gruppo 17 è indicato come il gruppo alogeno. Il gruppo 18 è denominato Noble Gas Group (precedentemente noto come Inert Gas Group).
Esistono due serie speciali di elementi che si verificano subito dopo l’elemento metallico di transizione attinio (attinidi) e lantanio (latanidi). Questi metalli speciali dello stato di transizione interno furono riorganizzati per la prima volta dal dottor Glen Seaborg dell’Università della California a Berkeley negli anni ’50.
I metalli che tendono ad avere i loro atomi che perdono elettroni durante un cambiamento chimico si trovano all’incirca nel gruppo di sinistra 14. I non metalli che tendono ad avere i loro atomi che guadagnano elettroni durante il cambiamento chimico si trovano approssimativamente nel Gruppo 16-17 con alcuni elementi nelle parti inferiori dei Gruppi 15. Metalloidi che tendono ad avere i loro atomi a volte perdere e talvolta guadagnare elettroni durante la chimica i cambiamenti si trovano generalmente nei gruppi 14-16. I gas nobili appartengono realmente alla loro categoria poiché i loro atomi non tendono a perdere né a guadagnare elettroni.
Man mano che si procede a sinistra in un punto o si procede verso il basso all’interno di un gruppo :

• La forza metallica aumenta (la forza non metallica diminuisce).
• Il raggio atomico aumenta.
• Il potenziale di ionizzazione diminuisce.
• The Electron Affinity de pieghe.
• L’elettronegatività diminuisce.