technika. Ezután Moseley folytatta az elemek átrendezését növekvő atomszámok szerint. Úgy tűnt, hogy Moseley elrendezése tisztázza Mendelejev elrendezésének ellentmondásait és következetlenségeit.
A periódusos rendszerben a függőleges oszlopokba rendezett elemeket Csoportoknak nevezzük. A vízszintes sorokban elrendezett elemeket Periódusoknak nevezzük.
Az 1. csoportot alkálifém-csoportnak is nevezik. Ezek erős fémek, amelyek szokatlanul lágyak és nagyon reaktívak a fém oxigént és vizet képző hidroxidjaival szemben. Ezek az elemek annyira reaktívak az oxigénnel és a vízgőzzel szemben, hogy inert folyadék alatt tárolják őket, hogy megvédjék őket az oxigéntől és a vízgőztől.
A 2. csoportot alkáliföldfémeknek nevezik. Ezek a fémek nem olyan puhák, mint az 1. csoport fémei. Könnyebben reagálnak az oxigénnel a fémek oxidjainak előállításához, és csak olyan hőmérsékleten reagálnak a vízzel, ahol a víz gőz.
A 3-12. csoportokat Transition Metal csoportoknak nevezik. Ezek a fémek a belső elektronok árnyékoló hatása miatt nem annyira kiszámíthatóak.
Az 1-2. és a 13-18. csoportokat képviselő elemeknek nevezzük. A 17. csoportot Halogén-csoportnak nevezik. A 18. csoportot nemesgáz-csoportnak (korábban Inert-gázcsoportnak) nevezik.
Két speciális sorozat van, amelyek közvetlenül az átmeneti fémelem, az Actinium (Actinides) és a Lanthanum (Lathanides) után fordulnak elő. Ezeket a speciális belső átmeneti állapotú fémeket először az 1950-es években Dr. Glen Seaborg, a Kaliforniai Egyetem Berkeley-ben rendezte át.
Azokat a fémeket, amelyek atomjainak kémiai változás során elektronjaik vesztenek, nagyjából a bal csoport találja 14. Azok a nemfémek, amelyek atomjainak kémiai változása során az elektronok nyerhetők, nagyjából megtalálhatók a 16-17. Csoportban, egyes elemekkel a 15. csoport alsó részeiben. A metalloidok, amelyek atomjainak időnként kémiai úton veszítenek, néha nyerhetnek elektronokat a változás általában a 14-16. csoportokban található meg. A nemesgázok valóban a saját kategóriájukba tartoznak, mivel atomjaik általában sem veszítenek, sem nem nyernek elektronokat.
Ahogy egy szakaszon balra haladsz, vagy ahogy egy csoporton belül halad :
- A fémes szilárdság növekszik (a nem fémes szilárdság csökken).
- növekszik az atom sugara.
- Az ionizációs potenciál csökken.
- Az elektron affinitás de gyűrődések.
- Az elektronegativitás csökken.
