| Noms | |
|---|---|
| Nom IUPAC
Iodure de sodium
|
|
| Autres noms
Monoïodure de sodium
|
|
| Propriétés | |
| NaI | |
| Masse molaire | 149,89 g / mol |
| Aspect | Solide blanc |
| Odeur | Inodore |
| Densité | 3,67 g / cm3 |
| Point de fusion | 661 ° C (1222 ° F; 934 K) |
| Point d’ébullition | 1304 ° C (2379 ° F; 1 577 K) |
| 158,7 g / 100 ml (0 ° C) 184,2 g / 100 ml (25 ° C) 227,8 g / 100 ml (50 ° C) 294 g / 100 ml (70 ° C) 302 g / 100 ml (100 ° C) |
|
| Solubilité | Réagit avec acide sulfurique Soluble dans l’acétone, l’acétonitrile, l’éthanol, le formamide, l’acide formique, l’isopropanol, le méthanol Légèrement soluble dans le diméthylformamide, liq. dioxyde de soufre Insoluble dans les halocarbures, les hydrocarbures |
| Solubilité dans l’acétamide | 32,3 g / 100 g (41,5 ° C) |
| Solubilité dans l’acétone | 50,4425 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilité dans l’acétonitrile | 24,9 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilité dans l’ammoniac | 162 g / 100 g (25 ° C) |
| Solubilité dans le dichlorométhane | 0,009 g / 100 g (25 ° C) |
| Pression de vapeur | ~ 0 mmHg |
| Thermochimie | |
|
Entropie
molaire std (So298) |
91 J · mol − 1 · K − 1 |
|
Enthalpie std de la formation
(ΔfHo298) |
−288 kJ · mol − 1 |
| Dangers | |
| Fiche de données de sécurité | Sigma-Aldrich |
| Point éclair | Ininflammable |
|
DL50 (dose médiane)
|
4,340 mg / kg (rat, oral) |
| Composés associés | |
|
Composés associés
|
Iodure de potassium |
|
Sauf sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C, 100 kPa).
|
|
| Références Infobox | |
L’iodure de sodium (NaI) est un composé chimique, un sel formé à partir de sodium et d’iode.
Propriétés
Chimique
L’ajout d’un acide fort, comme l’acide sulfurique, formera de l’acide iodhydrique, qui ch se décompose pour libérer de l’iode élémentaire.
2 NaI + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI 2 HI → H2 + I2
Physique
L’iodure de sodium est un solide incolore et inodore, soluble dans l’eau.
Disponibilité
L’iodure de sodium est vendu par des fournisseurs de produits chimiques.
Préparation
Peut être faite en neutralisant l’acide iodhydrique avec de l’hydroxyde / carbonate de sodium / bicarbonate:
NaOH + HI → NaI + H2O Na2CO3 + 2 HI → 2 NaI + H2O + CO2 NaHCO3 + HI → NaI + H2O + CO2
Une autre voie est l’ajout d’iode au thiosulfate de sodium.
2 Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6
Projets
- Fabrication d’iodure d’hydrogène et d’acide iodhydrique
- Fabrication d’iode élémentaire
- Réaction de Finkelstein
Manipulation
Sécurité
L’iodure de sodium a une faible toxicité.
Stockage
L’iodure de sodium doit être conservés dans des bouteilles fermées, en plastique ou en verre.
Élimination
Peut être recyclé ou jeté à la poubelle.
