Différence clé – acide sulfurique par rapport à l’acide sulfureux
Acide sulfurique (H2SO4) et acide sulfureux (H2SO3 ) sont deux acides inorganiques contenant du soufre, de l’hydrogène et de l’oxygène comme éléments. La principale différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux réside dans l’indice d’oxydation du soufre. De plus, lorsque l’on compare deux acides en termes d’acidité, l’acide sulfurique est plus acide que l’acide sulfureux. En d’autres termes, l’acide sulfurique est un acide très fort et l’acide sulfureux est relativement faible.
Qu’est-ce que l’acide sulfurique?
L’acide sulfurique est un acide minéral diprotique très fort qui est complètement miscible à l’eau en toutes proportions. La dissolution de l’acide sulfurique dans l’eau est une réaction exothermique. C’est un liquide corrosif et nocif qui cause de nombreuses blessures telles que des brûlures acides sur la peau ou les yeux. Cela comprend des effets à court et à long terme en fonction de la concentration de l’acide et du temps de contact. L’acide sulfurique est très corrosif en raison de plusieurs facteurs; acidité, pouvoir oxydant, déshydratation causée par les solutions concentrées et la chaleur dégagée par la réaction exothermique.
Qu’est-ce que l’acide sulfureux?
L’acide sulfureux a la formule chimique H2SO3, où l’indice d’oxydation du soufre est égal à +4. C’est un acide clair, incolore, faible et instable. Il a une odeur piquante de soufre brûlant. Il se forme lorsque le dioxyde de soufre se dissout dans l’eau et que la forme anhydre pure d’acide sulfureux n’a jamais été isolée ou détectée. L’acide sulfureux se décompose et se dissocie rapidement en ses constituants chimiques; car il est thermodynamiquement instable. La réaction de décomposition est,
H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)
Quelle est la différence entre l’acide sulfurique et l’acide sulfureux?
Structure et formule chimique:
Acide sulfurique: la formule chimique de l’acide sulfurique est H2SO4 où l’indice d’oxydation du soufre est +6. La structure géométrique de cette molécule est tétraédrique.
Acide sulfureux: La formule chimique de l’acide sulfurique est H2SO3 où l’indice d’oxydation du soufre est +4. La structure géométrique de cette molécule est pyramidale trigonale.
Acidité:
Acide sulfurique: Le sulfurique est l’un des acides les plus forts, et c’est un acide diprotique. Les constantes de dissociation acide de l’acide sulfurique sont; K1 = 2,4 × 106 (acide fort) et K2 = 1,0 × 10−2.
Acide sulfureux: L’acidité de l’acide sulfureux sur l’échelle de pH est égale à 1,5. Il n’est pas considéré comme un acide très fort, mais ce n’est pas non plus un acide trop faible.
Propriétés:
Acide sulfurique: L’acide sulfurique a à la fois des caractéristiques oxydantes et réductrices en plus de ses propriétés acides. Par conséquent, il réagit avec les métaux et les non-métaux; il réagit comme d’autres acides avec les métaux produisant de l’hydrogène gazeux et le sel correspondant du métal.
Réactions avec les métaux:
Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)
Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +
Réactions avec les non-métaux:
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O
S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O
Acide sulfureux: L’acide sulfureux n’existe pas sous forme de solution sous forme anhydre comme l’acide sulfurique. Cependant, il est prouvé que des molécules sulfureuses existent en phase gazeuse. Contrairement à H2SO4, l’acide sulfureux montre un nombre très limité de réactions chimiques.
CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)
Utilisations:
Acide sulfurique: L’acide sulfurique est largement utilisé dans le monde entier dans un large éventail d’industries. Par exemple, il est utilisé pour produire des engrais, des explosifs, des papiers, des détergents, des colorants et des matières colorantes. De plus, il est très important dans la synthèse chimique, les traitements de surface, l’industrie pétrolière et textile.
Acide sulfureux: L’acide sulfureux est utilisé comme réducteur très puissant. Il a des propriétés de blanchiment et est utilisé comme agent de blanchiment.
