Oppimistavoite
- Laske kahden aineen välinen moolisuhde niiden tasapainoisen reaktion perusteella
Tärkeimmät kohdat
- Moolisuhteet ilmoittavat reagoivien aineiden ja tuotteiden osuudet, joita käytetään ja muodostuu kemiallisessa reaktiossa.
- Moolisuhteet voidaan johtaa tasapainotetun kemiallisen yhtälön kertoimista.
- Tasapainoisen yhtälön stöhkiometriset kertoimet ja moolisuhteet eivät kerro todellisia kulutettujen reagenssien ja muodostuneiden tuotteiden määriä.
Term
- stökiömetrinen suhde Tuotteiden ja reagenssien kertoimien suhde tasapainoisessa reaktiossa. Tätä suhdetta voidaan käyttää reaktiossa tuotettujen tai käytettyjen tuotteiden tai reagenssien määrän laskemiseen.
Kemialliset yhtälöt ovat symbolisia esityksiä kemiallisista reaktioista. Kemiallisessa yhtälössä reaktiomateriaalit kirjoitetaan vasemmalle ja tuotteet oikealle; molemmat puolet erotetaan yleensä nuolella, joka osoittaa reaktion suunnan. Kunkin yksikön vieressä oleva numeerinen kerroin tarkoittaa reaktiossa käytettyä absoluuttista stökiometristä määrää. Koska massan säilymislaki määrää, että jokaisen alkuaineen määrän on pysyttävä muuttumattomana kemiallisen reaktion aikana, tasapainotetun kemiallisen yhtälön kummallakin puolella on oltava sama määrä kutakin alkuainetta.
tasapainotettu kemiallinen yhtälö, kertoimia voidaan käyttää reaktioon osallistuvien molekyylien, kaavan yksiköiden tai yhdisteiden moolien suhteellisen määrän määrittämiseen. Tasapainotetun yhtälön kertoimia voidaan käyttää moolisuhteina, jotka voivat toimia muuntokertoimina reagoivien aineiden suhteessa tuotteisiin. Nämä muuntokertoimet ilmoittavat reagoivien aineiden suhteen, jotka reagoivat, mutta eivät kerro tarkalleen kuinka paljon kutakin ainetta todella osallistuu reaktioon.
Moolisuhteiden määrittäminen
Moolisuhteet tunnistavat kuinka monta moolia tuotetta muodostuu tietystä määrästä reagenssia, samoin kuin reaalisen aineen moolimäärä, joka tarvitaan reagoimaan täydellisesti tietyn määrän toisen reagenssin kanssa. Katso esimerkiksi tätä yhtälöä:
CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O
Tästä reaktioyhtälöstä on voidaan päätellä seuraavat moolisuhteet:
- 1 mol CH4: 1 mol CO2
- 1 mol CH4: 2 mol H2O
- 1 mol CH4: 2 mol O2
- 2 mol O2: 1 mol CO2
- 2 mol O2: 2 mol H2O
Toisin sanoen 1 mol metaania tuottaa 1 moolia hiilidioksidia (niin kauan kuin reaktio menee loppuun ja happea on runsaasti). Nämä moolisuhteet voidaan myös ilmaista jakeina. Esimerkiksi 1 mol CH4: 1 mol CO2 voidaan ilmaista \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2}. Nämä moolisuhteet ovat erittäin tärkeitä kvantitatiivisille kemian laskelmille, joista keskustellaan myöhemmissä käsitteissä.
