técnica. Moseley luego procedió a reorganizar los elementos de acuerdo con números atómicos crecientes. El arreglo de Moseley pareció aclarar las contradicciones e inconsistencias del arreglo de Mendeleev.
En una tabla periódica, los elementos dispuestos en columnas verticales se conocen como Grupos. Los elementos dispuestos en filas horizontales se conocen como períodos.
El grupo 1 también se denomina grupo de metales alcalinos. Estos son metales fuertes que son inusualmente blandos y muy reactivos con los óxidos formadores de oxígeno y los hidróxidos formadores de agua del metal. Estos elementos son tan reactivos con el oxígeno y el vapor de agua que se almacenan bajo un líquido inerte para protegerlos del oxígeno y el vapor de agua.
El grupo 2 se denomina Metales alcalinotérreos. Estos metales no son tan blandos como los metales del Grupo 1. También reaccionan más suavemente con el oxígeno para producir óxidos de los metales y solo reaccionan con el agua a temperaturas donde el agua es vapor.

Los grupos 3-12 se denominan grupos de metales de transición. Estos metales no son tan predecibles debido al efecto de blindaje de los electrones internos.
Los grupos 1-2 y 13-18 se denominan Elementos representativos. El grupo 17 se conoce como grupo halógeno. El Grupo 18 se conoce como Grupo de Gas Noble (anteriormente conocido como Grupo de Gas Inerte).
Hay dos series especiales de elementos que se encuentran inmediatamente después del elemento de metal de transición Actinio (Actínidos) y Lantano (Latánidos). Estos metales especiales en estado de transición interno fueron reorganizados por primera vez por el Dr. Glen Seaborg de la Universidad de California en Berkeley en la década de 1950.
Los metales cuyos átomos tienden a perder electrones durante un cambio químico se encuentran aproximadamente en el grupo izquierdo 14. Los no metales que tienden a tener sus átomos ganando electrones durante el cambio químico se encuentran aproximadamente en el Grupo 16-17 con algunos elementos en las partes inferiores de los Grupos 15. Los metaloides que tienden a tener sus átomos a veces perdiendo y otras ganando electrones durante la química. Los cambios se encuentran generalmente en los Grupos 14-16. Los gases Nobles pertenecen realmente a su propia categoría, ya que sus átomos no tienden a perder ni ganar electrones.
A medida que avanza hacia la izquierda en un período o mientras avanza hacia abajo dentro de un grupo :

• La fuerza metálica aumenta (la fuerza no metálica disminuye).
• El radio atómico aumenta.
• El potencial de ionización disminuye.
• La afinidad electrónica de pliegues.
• La electronegatividad disminuye.