Term

• stöchiometrisches VerhältnisDas Verhältnis der Koeffizienten der Produkte und Reaktanten in einer ausgeglichenen Reaktion. Dieses Verhältnis kann verwendet werden, um die Menge an Produkten oder Reaktanten zu berechnen, die in einer Reaktion erzeugt oder verwendet werden.

Chemische Gleichungen sind symbolische Darstellungen chemischer Reaktionen. In einer chemischen Gleichung sind die reagierenden Materialien links und die Produkte rechts geschrieben. Die beiden Seiten sind normalerweise durch einen Pfeil getrennt, der die Richtung der Reaktion anzeigt. Der numerische Koeffizient neben jeder Entität bezeichnet die absolute stöchiometrische Menge, die bei der Reaktion verwendet wird. Da das Gesetz der Massenerhaltung vorschreibt, dass die Menge jedes Elements im Verlauf einer chemischen Reaktion unverändert bleiben muss, muss jede Seite einer ausgeglichenen chemischen Gleichung die gleiche Menge jedes einzelnen Elements aufweisen.

In Bei einer ausgeglichenen chemischen Gleichung können die Koeffizienten verwendet werden, um die relative Menge an Molekülen, Formeleinheiten oder Mol Verbindungen zu bestimmen, die an der Reaktion teilnehmen. Die Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung können als Molverhältnisse verwendet werden, die als Umrechnungsfaktoren dienen können, um die Reaktanten mit den Produkten in Beziehung zu setzen. Diese Umrechnungsfaktoren geben das Verhältnis der Reaktanten an, die reagieren, aber nicht genau angeben, wie viel von jeder Substanz tatsächlich an der Reaktion beteiligt ist.

Bestimmen der Molverhältnisse

Die Molverhältnisse geben an, wie viele Mol Produkt werden aus einer bestimmten Menge an Reaktant gebildet, ebenso wie die Anzahl an Mol eines Reaktanten, die benötigt werden, um vollständig mit einer bestimmten Menge eines anderen Reaktanten zu reagieren. Schauen Sie sich zum Beispiel diese Gleichung an:

CH_ {4} + 2O_ {2} \ rightarrow CO_ {2} + 2H_ {2} O

Aus dieser Reaktionsgleichung ergibt sich Es ist möglich, die folgenden Molverhältnisse abzuleiten: 1 Mol CH 4: 1 Mol CO2 1 Mol CH 4: 2 Mol H 2 O 1 Mol CH 4: 2 Mol O2

Mit anderen Worten, 1 Mol Methan erzeugt 1 Mol Kohlendioxid (solange die Reaktion vollständig abläuft und viel Sauerstoff vorhanden ist). Diese Molverhältnisse können auch als Fraktionen ausgedrückt werden. Zum Beispiel kann 1 Mol CH4: 1 Mol CO2 als \ frac {1 \ mol \ CH_4} {1 \ mol \ CO_2} ausgedrückt werden. Diese Molverhältnisse sind sehr wichtig für quantitative chemische Berechnungen, die in späteren Konzepten diskutiert werden