Hovedforskel – svovlsyre vs svovlsyre

Svovlsyre (H2SO4) og svovlsyre (H2SO3 ) er to uorganiske syrer, der indeholder svovl, brint og ilt som grundstoffer. Hovedforskellen mellem svovlsyre og svovlsyre er i svovlets oxidationsnummer. Når vi sammenligner to syrer med hensyn til surhed, er svovlsyre desuden surere end svovlsyre. Med andre ord er svovlsyre en meget stærk syre, og svovlsyre er relativt svag.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre er en meget stærk diprotisk mineralsyre, der er fuldstændig blandbar med vand i enhver andel. Opløsning af svovlsyre i vand er en eksoterm reaktion. Det er en ætsende og skadelig væske og forårsager så mange skader, såsom syreforbrændinger på huden eller øjnene. Dette inkluderer både kortvarige og langsigtede virkninger afhængigt af syrekoncentrationen og kontakttiden. Svovlsyre er stærkt ætsende på grund af flere faktorer; surhedsgrad, oxidationsevne, dehydrering forårsaget af koncentrerede opløsninger og varmen frigivet ved den eksoterme reaktion.

Hvad er svovlsyre?

Svovlsyre har den kemiske formel H2SO3, hvor oxidationsantal svovl er lig med +4. Det er en klar, farveløs, svag og ustabil syre. Det har en skarp brændende svovlluft. Det dannes, når svovldioxid opløses i vand, og den rene vandfri form af svovlsyre aldrig er blevet isoleret eller påvist. Svovlsyre nedbrydes og adskilles hurtigt i dets kemiske bestanddele; da det er termodynamisk ustabilt. Nedbrydningsreaktionen er,

H2SO3 (aq) → H2O (l) + SO2 (g)

Hvad er forskellen mellem svovlsyre og svovlsyre?

Struktur og kemisk formel:

Svovlsyre: Den kemiske formel af svovlsyre er H2SO4, hvor oxidationsantalet af svovl er +6. Den geometriske struktur af dette molekyle er tetrahedral.

Svovlsyre: Den kemiske formel for svovlsyre er H2SO3, hvor oxidationsantalet af svovl er +4. Den geometriske struktur af dette molekyle er trigonal pyramideformet.

Surhed:

Svovlsyre: Svovlsyre er en af de stærkeste syrer, og det er en diprotinsyre. Syredissociationskonstanter af svovlsyre er; K1 = 2,4 × 106 (stærk syre) og K2 = 1,0 × 10−2.

Svovlsyre: Surhedsgraden af svovlsyre på pH-skalaen er lig med 1,5. Det betragtes ikke som en meget stærk syre, men det er heller ikke en for svag syre.

Egenskaber:

Svovlsyre: Svovlsyre har både oxiderende og reducerende egenskaber ud over sine sure egenskaber. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller, der producerer brintgas og det relevante salt af metallet.

Reaktioner med metaller:

Fe (s) + H2SO4 (aq) → H2 (g) + FeSO4 (aq)

Cu + 2 H2SO4 → SO2 + 2 H2O + SO42− + Cu2 +

Reaktioner med ikke-metaller:

C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

S + 2 H2SO4 → 3 SO2 + 2 H2O

Svovlsyre: Svovlsyre findes ikke som en opløsning i vandfri form som svovlsyre. Der er dog tegn på, at der findes svovlholdige molekyler i gasformig fase. I modsætning til H2SO4 viser svovlsyre et meget begrænset antal kemiske reaktioner.

CaCO3 (s) + H2SO3 (aq) → CO2 (g) + H2O (l) + CaSO3 (aq)

Anvendelser:

Svovlsyre: Svovlsyre anvendes i vid udstrækning over hele verden i en lang række industrier. For eksempel bruges det til at producere gødning, sprængstoffer, papirer, rengøringsmidler, farvestoffer og farvestoffer. Derudover er det meget vigtigt inden for kemisk syntese, overfladebehandling, olie og tekstilindustri.

Svovlsyre: Svovlsyre bruges som et meget stærkt reduktionsmiddel. Det har nogle blegende egenskaber og bruges som blegemiddel.