Úvod

Šance, že elektron atomu je v určité oblasti v elektronovém mraku v určitou dobu se nazývá „hustota elektronového náboje“. Jelikož neexistuje způsob, jak přesně zjistit, kde se elektron nachází, a protože nezůstávají všichni ve stejné oblasti 100 procent času, pokud všechny elektrony jdou do stejné oblasti najednou, na okamžik se vytvoří dipól. I když je molekula nepolární, toto přemístění elektronů způsobí, že se nepolární molekula na chvíli stane polární.

Jelikož je molekula polární, znamená to, že všechny elektrony jsou koncentrovány na jednom konci a molekula je za tímto účelem částečně záporně účtováno. Díky tomuto negativnímu konci mají okolní molekuly okamžitý dipól, který přitahuje pozitivní konce okolních molekul. Tento proces je známý jako London Dispersion Force přitažlivosti.

Schopnost molekuly stát se polární a přemístit jeho elektrony jsou známé jako polarizovatelnost molekuly. Čím více elektronů molekula obsahuje, tím vyšší je její schopnost stát se polární. Polarizovatelnost se zvyšuje v periodické tabulce od horní části skupiny dolů a zprava doleva během období. Je to proto, že čím vyšší je molekulová hmotnost, tím více elektronů má atom. S více elektrony jsou vnější elektrony snadno přemístěny, protože vnitřní elektrony chrání kladný náboj jádra před vnějšími elektrony, které by je normálně udržovaly blízko jádra.

Když se molekuly stanou polárními, tání a body varu se zvyšují, protože k rozbití těchto vazeb je zapotřebí více tepla. Čím větší je hmotnost, tím více přítomných elektronů a čím více elektronů je, tím vyšší jsou body tání a varu těchto látek.

Londýnské disperzní síly jsou silnější v těch molekulách, které nejsou kompaktní, ale dlouhé řetězce prvků. Je to proto, že je snazší přemístit elektrony, protože přitažlivé síly mezi elektrony a protony v jádru jsou slabší. Čím snadněji posunutí elektronů znamená, že molekula je také „více polarizovatelná“.