Inledning
Chansen att en elektron av en atom befinner sig i ett visst område i elektronmolnet vid en viss tidpunkt kallas ”elektronladdningstäthet”. Eftersom det inte finns något sätt att veta exakt var elektronen befinner sig och eftersom de inte alla stannar i samma område 100 procent av tiden, om elektronerna alla går till samma område på en gång bildas en dipol tillfälligt. Även om en molekyl är icke-polär, orsakar denna förskjutning av elektroner att en icke-polär molekyl blir polär ett ögonblick.
Eftersom molekylen är polär betyder detta att alla elektroner är koncentrerade i ena änden och molekylen är delvis negativt laddade i detta syfte. Denna negativa ände gör att de omgivande molekylerna också har en omedelbar dipol, vilket lockar de omgivande molekylerna ”positiva ändar. Denna process är känd som attraktionskraften i London Dispersion Force.
En molekyls förmåga att bli polär och förskjuta dess elektroner är känd som molekylens ”polariserbarhet”. Ju fler elektroner en molekyl innehåller, desto högre är dess förmåga att bli polär. Polariserbarheten ökar i det periodiska systemet från toppen av en grupp till botten och från höger till vänster inom perioder. Detta beror på att ju högre molekylmassan är, desto fler elektroner har en atom. Med fler elektroner förskjuts de yttre elektronerna lätt eftersom de inre elektronerna skyddar kärnans ”positiva laddning från de yttre elektronerna som normalt skulle hålla dem nära kärnan.
När molekylerna blir polära, smälter och kokpunkter höjs eftersom det tar mer värme och energi att bryta dessa bindningar. Ju större massa, desto fler elektroner som finns, och ju fler elektroner som finns desto högre smält- och kokpunkter för dessa ämnen.
Spridningskrafterna i London är starkare i de molekyler som inte är kompakta men långa kedjor av element. Detta beror på att det är lättare att förskjuta elektronerna eftersom attraktionskrafterna mellan elektronerna och protonerna i kärnan är svagare. Ju lättare förskjutning av elektroner betyder att molekylen också är mer ”polariserbar.”
