teknik. Moseley fortsatte sedan med att ordna om elementen enligt ökande atomnummer. Moseleys arrangemang tycktes rensa upp motsättningarna och inkonsekvenserna i Mendeleevs arrangemang.
I ett periodiskt system kallas elementen i vertikala kolumner för grupper. Elementen ordnade i horisontella rader är kända som perioder.
Grupp 1 kallas också Alkali Metal-gruppen. Dessa är starka metaller som är ovanligt mjuka och mycket reaktiva mot syrebildande oxider och vattenbildande hydroxider av metallen. Dessa element är så reaktiva mot syre och vattenånga att de lagras under en inert vätska för att skydda dem från syre och vattenånga.
Grupp 2 kallas Alkaline Earth Metals. Dessa metaller är inte lika mjuka som grupp 1-metaller. De reagerar också mildare med syre för att producera oxider av metallerna och reagerar bara med vatten vid temperaturer där vattnet är ånga.
Grupp 3-12 kallas Transition Metal-grupperna. Dessa metaller är inte lika förutsägbara på grund av de inre elektronernas skärmningseffekt. Grupperna 1-2 och 13-18 kallas representativa element. Grupp 17 kallas Halogengruppen. Grupp 18 kallas Noble Gas Group (tidigare känd som Inert Gas Group).
Det finns två speciella serier av element som inträffar direkt efter övergångsmetallelementet Actinium (Actinides) och Lanthanum (Lathanides). Dessa speciella inre övergångstillståndsmetaller omarrangerades först av Dr. Glen Seaborg vid University of California i Berkeley på 1950-talet.
Metallerna som tenderar att få sina atomer att förlora elektroner under en kemisk förändring hittas ungefär till vänster. 14. Icke-metaller som tenderar att få sina atomer att få elektroner vid kemisk förändring finns ungefär i grupp 16-17 med vissa element i de nedre delarna av grupperna 15. Metalloider som tenderar att deras atomer ibland tappar och ibland får elektroner under kemisk förändring finns i allmänhet i grupperna 14-16. Ädelgaserna tillhör verkligen sin egen kategori eftersom deras atomer varken förlorar eller får elektroner.
När du går till vänster under en period eller när du går ner i en grupp :
- Metallstyrkan ökar (icke-metallisk styrka minskar).
- Atomradien ökar.
- Joniseringspotentialen minskar.
- Electron Affinity de veck.
- Elektronegativiteten minskar.
