tehnică. Moseley a procedat apoi la rearanjarea elementelor în funcție de creșterea numărului atomic. Aranjamentul lui Moseley părea să clarifice contradicțiile și neconcordanțele aranjamentului lui Mendeleev.
Într-un tabel periodic, elementele dispuse în coloane verticale sunt cunoscute sub numele de Grupuri. Elementele dispuse în rânduri orizontale sunt cunoscute sub numele de Perioade.
Grupul 1 se mai numește și grupul Alkali Metal. Acestea sunt metale puternice, care sunt neobișnuit de moi și foarte reactive față de oxizii care formează oxigen și apa care formează hidroxizi ai metalului. Aceste elemente sunt atât de reactive față de oxigen și vapori de apă încât sunt depozitate sub un lichid inert pentru a le proteja de oxigen și vapori de apă.
Grupul 2 se numește Metale Pământ Alcaline. Aceste metale nu sunt la fel de moi ca metalele din grupa 1. De asemenea, reacționează mai ușor cu oxigenul pentru a produce oxizi ai metalelor și reacționează numai cu apa la temperaturi în care apa este abur.

Grupurile 3-12 sunt denumite grupuri Transition Metal. Aceste metale nu sunt la fel de previzibile din cauza efectului de protecție al electronilor interiori.
Grupurile 1-2 și 13-18 sunt denumite elemente reprezentative. Grupul 17 este denumit Grupul Halogen. Grupul 18 este denumit Noble Gas Group (cunoscut anterior sub numele de Inert Gas Group).
Există două serii speciale de elemente care apar imediat după elementul metalic de tranziție Actinium (Actinides) și Lanthanum (Lathanides). Aceste metale speciale de tranziție interioară au fost rearanjate pentru prima dată de Dr. Glen Seaborg de la Universitatea din California la Berkeley în anii 1950 „. Metalele care tind să aibă atomii pierzând electroni în timpul unei schimbări chimice se găsesc aproximativ în grupul stâng. 14. Nemetalele care au tendința ca atomii lor să câștige electroni în timpul schimbării chimice se găsesc aproximativ în grupul 16-17 cu unele elemente în părțile inferioare ale grupurilor 15. Metaloizii care tind să aibă atomii uneori pierzând și uneori câștigând electroni în timpul chimiei schimbările se găsesc, în general, în grupurile 14-16. Gazele nobile aparțin într-adevăr propriei categorii, deoarece atomii lor nu tind să piardă sau să câștige electroni. :

• Crește puterea metalică (rezistența nemetalică scade).
• Raza atomică crește.
• Potențialul de ionizare scade.
• Afinitatea electronică de cutele.
• Electronegativitatea scade.