Introducere
Șansa ca un electron al unui atom să se afle într-o anumită zonă din norul de electroni la un anumit moment se numește „densitatea sarcinii electronilor”. Deoarece nu există nicio modalitate de a ști exact unde este localizat electronul și întrucât nu rămân cu toții în aceeași zonă 100% din timp, dacă toți electronii merg în aceeași zonă simultan, se formează momentan un dipol. Chiar dacă o moleculă este nepolară, această deplasare a electronilor face ca o moleculă nepolară să devină polară pentru un moment.
Deoarece molecula este polară, aceasta înseamnă că toți electronii sunt concentrați la un capăt și molecula este parțial încărcat negativ în acest scop. Acest final negativ face ca moleculele din jur să aibă și un dipol instantaneu, atrăgând „capetele pozitive” ale moleculelor din jur. Acest proces este cunoscut sub numele de Forța de atracție a Londrei de dispersie.
Capacitatea unei molecule de a deveni polară și de a se deplasa electronii săi sunt cunoscuți sub numele de „polarizabilitate” a moleculei. Cu cât o moleculă conține mai mulți electroni, cu atât este mai mare capacitatea sa de a deveni polară. Polarizabilitatea crește în tabelul periodic din partea de sus a unui grup în jos și de la dreapta la stânga în anumite perioade. Acest lucru se datorează faptului că cu cât este mai mare masa moleculară, cu atât mai mulți electroni are un atom. Cu mai mulți electroni, electronii externi sunt ușor deplasați, deoarece electronii interiori protejează „sarcina pozitivă a nucleului de electronii externi, care în mod normal le-ar ține aproape de nucleu.
Când moleculele devin polare, topirea și punctele de fierbere sunt crescute pentru că este nevoie de mai multă căldură și energie pentru a rupe aceste legături. Prin urmare, cu cât este mai mare masa, cu atât sunt mai mulți electroni prezenți și cu cât sunt prezenți mai mulți electroni, cu atât sunt mai mari punctele de topire și fierbere ale acestor substanțe.
Forțele de dispersie de la Londra sunt mai puternice în acele molecule care nu sunt compacte, ci lanțuri lungi de elemente. Acest lucru se datorează faptului că este mai ușor să deplasezi electronii, deoarece forțele de atracție dintre electroni și protoni din nucleu sunt mai slabe. deplasarea electronilor înseamnă că și molecula este mai „polarizabilă”.
