técnica. Moseley então começou a reorganizar os elementos de acordo com o aumento do número atômico. O arranjo de Moseley pareceu esclarecer as contradições e inconsistências do arranjo de Mendeleev.
Em uma tabela periódica, os elementos organizados em colunas verticais são conhecidos como Grupos. Os elementos dispostos em linhas horizontais são conhecidos como Períodos. O Grupo 1 também é chamado de grupo Alkali Metal. Estes são metais fortes que são incomumente macios e muito reativos em relação aos óxidos formadores de oxigênio e aos hidróxidos formadores de água do metal. Esses elementos são tão reativos com o oxigênio e o vapor d’água que são armazenados sob um líquido inerte para protegê-los do oxigênio e do vapor d’água. O Grupo 2 é chamado de Metais Alcalinos Terrestres. Esses metais não são tão macios quanto os metais do Grupo 1. Eles também reagem mais suavemente com o oxigênio para produzir óxidos de metais e apenas reagem com a água em temperaturas em que a água é vapor.

Os grupos 3-12 são chamados de grupos de metal de transição. Esses metais não são tão previsíveis por causa do efeito de proteção dos elétrons internos.
Os grupos 1-2 e 13-18 são chamados de elementos representativos. O Grupo 17 é conhecido como Grupo de Halogênio. O Grupo 18 é conhecido como Grupo de Gás Nobre (anteriormente conhecido como Grupo de Gás Inert).
Existem duas séries especiais de Elementos que ocorrem logo após o elemento de metal de transição Actinium (Actinides) e Lanthanum (Lathanides). Esses metais especiais de estado de transição interna foram reorganizados pela primeira vez pelo Dr. Glen Seaborg, da Universidade da Califórnia em Berkeley, na década de 1950.
Os metais que tendem a ter seus átomos perdendo elétrons durante uma mudança química são encontrados aproximadamente no Grupo da esquerda 14. Não-metais que tendem a ter seus átomos ganhando elétrons durante a mudança química são encontrados aproximadamente no Grupo 16-17 com alguns elementos nas partes inferiores dos Grupos 15. Metalóides que tendem a ter seus átomos às vezes perdendo e às vezes ganhando elétrons durante a química mudanças são geralmente encontradas nos Grupos 14-16. Os gases nobres realmente pertencem à sua própria categoria, pois seus átomos tendem a não perder ou ganhar elétrons.
Conforme você avança para a esquerda em um período ou avança dentro de um grupo :

• A resistência metálica aumenta (a resistência não metálica diminui).
• O raio atômico aumenta.
• O potencial de ionização diminui.
• A afinidade do elétron de vincos.
• A eletronegatividade diminui.