Inleiding

De kans dat een elektron van een atoom zich op een bepaald moment in een bepaald gebied in de elektronenwolk bevindt wordt de “elektronenladingsdichtheid” genoemd. Omdat er geen manier is om precies te weten waar het elektron zich bevindt en omdat ze niet allemaal 100 procent van de tijd in hetzelfde gebied blijven, wordt er tijdelijk een dipool gevormd als de elektronen allemaal tegelijk naar hetzelfde gebied gaan. Zelfs als een molecuul niet-polair is, zorgt deze verplaatsing van elektronen ervoor dat een niet-polair molecuul even polair wordt.

Aangezien het molecuul polair is, betekent dit dat alle elektronen aan één uiteinde geconcentreerd zijn en dat het molecuul gedeeltelijk negatief geladen aan dat einde. Dit negatieve uiteinde zorgt ervoor dat de omringende moleculen ook een onmiddellijke dipool hebben, waardoor de positieve uiteinden van de omringende moleculen worden aangetrokken. Dit proces staat bekend als de London Dispersion Force van aantrekking.

Het vermogen van een molecuul om polair te worden en te verplaatsen zijn elektronen staan bekend als de “polariseerbaarheid” van het molecuul. Hoe meer elektronen een molecuul bevat, hoe groter het vermogen om polair te worden. De polariseerbaarheid neemt toe in het periodiek systeem van de bovenkant van een groep naar de onderkant en van rechts naar links binnen periodes. Dit komt omdat hoe hoger de moleculaire massa, hoe meer elektronen een atoom heeft. Met meer elektronen kunnen de buitenste elektronen gemakkelijk worden verplaatst omdat de binnenste elektronen de kern “positieve lading afschermen van de buitenste elektronen die ze normaal gesproken dicht bij de kern zouden houden.

Wanneer de moleculen polair worden, zal het smelten en De kookpunten worden verhoogd omdat er meer warmte en energie nodig is om deze bindingen te verbreken. Daarom, hoe groter de massa, hoe meer elektronen aanwezig zijn en hoe meer elektronen aanwezig zijn, hoe hoger het smelt- en kookpunt van deze stoffen.

Londense dispersiekrachten zijn sterker in die moleculen die niet compact zijn, maar lange ketens van elementen. Dit komt omdat het gemakkelijker is om de elektronen te verplaatsen omdat de aantrekkingskracht tussen de elektronen en protonen in de kern zwakker zijn. Hoe gemakkelijker verplaatsing van elektronen betekent dat het molecuul ook meer “polariseerbaar” is.