Het neutronengetal, symbool N, is het aantal neutronen in een nuclide.

Dit diagram toont de halfwaardetijd (T½) van verschillende isotopen met Z-protonen en neutronengetal N.

Atoomgetal (proton getal) plus neutronengetal is gelijk aan massagetal: Z + N = A. Het verschil tussen het neutronengetal en het atoomnummer staat bekend als het neutronenoverschot: D = N – Z = A – 2Z.

Neutron getal wordt zelden expliciet geschreven in nuclidesymboolnotatie, maar verschijnt als een subscript rechts van het elementsymbool. In volgorde van toenemende expliciteit en afnemende gebruiksfrequentie:

Nucliden die hetzelfde neutronengetal maar verschillende protonennummers hebben, worden isotonen genoemd. Dit woord werd gevormd door de p in isotoop te vervangen door n voor neutron. Nucliden met hetzelfde massagetal worden isobaren genoemd. Nucliden met dezelfde neutronenovermaat worden isodiaferen genoemd.

Chemische eigenschappen worden voornamelijk bepaald door het aantal protonen, dat bepaalt van welk chemisch element het nuclide deel uitmaakt; neutronengetal heeft slechts een geringe invloed.

Neutronengetal is primair van belang voor nucleaire eigenschappen. Actiniden met een oneven neutronengetal zijn bijvoorbeeld meestal splijtbaar (splijtbaar met langzame neutronen), terwijl actiniden met een even neutronengetal meestal niet splijtbaar zijn (maar wel splijtbaar met snelle neutronen).

Slechts 58 stabiele nucliden hebben een oneven neutronengetal, vergeleken met 194 met een even neutronengetal. Geen enkele isotoop met een oneven neutronengetal is de meest van nature voorkomende isotoop in zijn element, behalve beryllium-9 (de enige stabiele berylliumisotoop), stikstof-14 en platina-195.

Slechts twee stabiele nucliden hebben minder neutronen dan protonen: waterstof-1 en helium-3. Waterstof-1 heeft het kleinste neutronengetal, 0.