Lewis-theorie, generalisatie met betrekking tot zuren en basen geïntroduceerd in 1923 door de Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis, waarin een zuur wordt beschouwd als een verbinding die in een chemische reactie in staat om zich te hechten aan een ongedeeld paar elektronen in een ander molecuul. Het molecuul met een beschikbaar elektronenpaar wordt een base genoemd. De reactie tussen een zuur en een base (neutralisatie) resulteert in de vorming van een additieverbinding, waarbij het elektronenpaar dat de chemische binding vormt, afkomstig is van slechts één reactant. Inbegrepen in de Lewis-definitie van zuren zijn de metaalionen; de oxiden van bepaalde niet-metalen elementen, zoals zwavel, fosfor en stikstof; stoffen die waterstofionen of protonen kunnen afstaan; en bepaalde vaste verbindingen, zoals aluminiumchloride, boortrifluoride, silica en alumina.
In de praktijk kunnen stoffen die volgens de Lewis-definitie als zuren worden beschouwd, anders dan die geassocieerd met waterstofionen en protonen, worden specifiek Lewis-zuren genoemd. Lewis-basen omvatten ammoniak en zijn organische derivaten, de oxiden van de alkali- en aardalkalimetalen en de meeste atomen en moleculen met negatieve elektrische ladingen (anionen).
