Introduzione

La possibilità che un elettrone di un atomo si trovi in una certa area della nuvola di elettroni in un momento specifico è chiamata “densità di carica degli elettroni”. Poiché non c’è modo di sapere esattamente dove si trova l’elettrone e poiché non rimangono tutti nella stessa area il 100 percento delle volte, se gli elettroni vanno tutti nella stessa area contemporaneamente, si forma momentaneamente un dipolo. Anche se una molecola è non polare, questo spostamento di elettroni fa sì che una molecola non polare diventi polare per un momento.

Poiché la molecola è polare, ciò significa che tutti gli elettroni sono concentrati a un’estremità e la molecola è a tal fine parzialmente addebitato negativamente. Questa estremità negativa fa sì che le molecole circostanti abbiano anche un dipolo istantaneo, attirando le estremità positive delle molecole circostanti. Questo processo è noto come la forza di attrazione di dispersione di Londra.

La capacità di una molecola di diventare polare e spostare i suoi elettroni sono noti come “polarizzabilità” della molecola. Più elettroni contiene una molecola, maggiore è la sua capacità di diventare polare. La polarizzabilità aumenta nella tavola periodica dall’alto di un gruppo verso il basso e da destra a sinistra entro periodi. Questo perché maggiore è la massa molecolare, più elettroni ha un atomo. Con più elettroni, gli elettroni esterni vengono facilmente spostati perché gli elettroni interni proteggono la carica positiva del nucleo dagli elettroni esterni che normalmente li terrebbero vicini al nucleo.

Quando le molecole diventano polari, la fusione e i punti di ebollizione vengono aumentati perché ci vuole più calore ed energia per rompere questi legami. Pertanto, maggiore è la massa, più elettroni sono presenti e più elettroni sono presenti, più alti sono i punti di fusione e di ebollizione di queste sostanze.

Le forze di dispersione di Londra sono più forti in quelle molecole che non sono compatte, ma lunghe catene di elementi. Questo perché è più facile spostare gli elettroni perché le forze di attrazione tra elettroni e protoni nel nucleo sono più deboli. Più facilmente lo spostamento degli elettroni significa che la molecola è anche più “polarizzabile”.