Teoria di Lewis, generalizzazione riguardante acidi e basi introdotta nel 1923 dal chimico statunitense Gilbert N. Lewis, in cui un acido è considerato come qualsiasi composto che, in una reazione chimica, è in grado di attaccarsi a una coppia di elettroni non condivisa in un’altra molecola. La molecola con una coppia di elettroni disponibile è chiamata base. La reazione tra un acido e una base (neutralizzazione) porta alla formazione di un composto di addizione, in cui la coppia di elettroni che costituisce il legame chimico proviene da un solo reagente. Nella definizione di Lewis degli acidi sono inclusi gli ioni metallici; gli ossidi di alcuni elementi non metallici, come zolfo, fosforo e azoto; sostanze in grado di donare ioni idrogeno o protoni; e alcuni composti solidi, come cloruro di alluminio, trifluoruro di boro, silice e allumina.
In pratica, sostanze che sono considerate acidi dalla definizione di Lewis, diverse da quelle associate a ioni idrogeno e protoni, sono specificatamente indicati come acidi di Lewis. Le basi di Lewis includono l’ammoniaca e i suoi derivati organici, gli ossidi dei metalli alcalini e alcalino terrosi e la maggior parte degli atomi e delle molecole con cariche elettriche negative (anioni).
