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Il numero di neutroni, simbolo N, è il numero di neutroni in un nuclide.
Questo diagramma mostra l’emivita (T½) di vari isotopi con protoni Z e numero di neutroni N.
Numero atomico (protone numero) più il numero di neutroni è uguale al numero di massa: Z + N = A. La differenza tra il numero di neutroni e il numero atomico è nota come eccesso di neutroni: D = N – Z = A – 2Z.
Neutrone numero è scritto raramente in modo esplicito nella notazione del simbolo nuclide, ma appare come un pedice a destra del simbolo dell’elemento. Per aumentare la chiarezza e diminuire la frequenza di utilizzo:
| Elemento | C |
| Isotopo / Nuclide | 14 C |
| Con numero atomico | 14 6C |
| Con numero di neutroni | 14 6C 8 |
I nucleidi che hanno lo stesso numero di neutroni ma diversi numeri di protoni sono chiamati isotoni. Questa parola è stata formata sostituendo la p nell’isotopo con n per neutrone. I nucleidi che hanno lo stesso numero di massa sono chiamati isobare. I nucleidi che hanno lo stesso eccesso di neutroni sono chiamati isodiafi.
Le proprietà chimiche sono determinate principalmente dal numero di protoni, che determina di quale elemento chimico è membro il nuclide; il numero di neutroni ha solo una leggera influenza.
Il numero di neutroni è principalmente di interesse per le proprietà nucleari. Ad esempio, gli attinidi con numero di neutroni dispari sono solitamente fissili (fissili con neutroni lenti) mentre gli attinidi con numero di neutroni pari di solito non sono fissili (ma sono fissili con neutroni veloci).
Solo 58 nuclidi stabili hanno uno strano numero di neutroni, rispetto a 194 con un numero di neutroni pari. Nessun isotopo con numero di neutroni dispari è l’isotopo più naturalmente abbondante nel suo elemento, ad eccezione di berillio-9 (che è l’unico isotopo di berillio stabile), azoto-14 e platino-195.
Solo due i nuclidi stabili hanno meno neutroni dei protoni: idrogeno-1 ed elio-3. L’idrogeno-1 ha il numero di neutroni più piccolo, 0.
