A KI molekulatömege = 166,00277 g / mol
A kálium-jodid grammjait molokká vagy molokká alakítja át Molekulatömeg kiszámítása:
39.0983 + 126.90447
›› Százalékos összetétel elemenként
| Elem | szimbólum | Atomtömeg | atomok száma | tömegszázalék |
| kálium | K | 39.0983 | 1 | 23.553% |
| Jód | I | 126.90447 | 1 | 76.447% |
›› Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
›› További információk a móltömegről és molekulatömeg
A kémiában a képlet tömege az a mennyiség, amelyet úgy számolunk, hogy a kémiai képletben szereplő egyes elemek atomtömegét (atomtömeg-egységekben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, t tyúk összesíti ezeket a termékeket.
A moláris tömeg megtalálása gramm / mol (g / mol) egységgel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor megmondja, hogy hány gramm van az anyag egy moljában. A képlet súlya egyszerűen az adott képlet összes atomjának atomtömeg-egységben kifejezett tömege.
Ezen a webhelyen gyakran felmerül a kérelem, hogy a grammokat molokká konvertálja. A számítás befejezéséhez tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átalakítani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átalakulást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekula képlete, a kiszámított képlet tömege a molekulatömege. A vegyületek bármely atomjának vagy atomcsoportjának tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) teljes tömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-tal.
Az ezen a helyen használt atomtömegek a NIST-től, az Országos Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így lehet kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeg), amely izotropikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely a jól meghatározott izotópok egyetlen molekulájának tömege. A tömeges sztöchiometriai számításokhoz általában meghatározzuk a moláris tömeget, amelyet szabványos atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
A vegyület kémiai képletének és az elemek periódusos rendszerének felhasználásával összeadhatjuk az atomsúlyokat és számítsa ki az anyag molekulatömegét.
A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához egy kémiai reakció során. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezzük.
