Massa molar de KI = 166,00277 g / mol
Converta gramas de iodeto de potássio em moles ou moles de iodeto de potássio em gramas
Cálculo do peso molecular:
39,0983 + 126,90447
›› Composição percentual por elemento
| Elemento | Símbolo | Massa atômica | Nº de átomos | Porcentagem da massa |
| Potássio | K | 39,0983 | 1 | 23,553% |
| Iodo | I | 126,90447 | 1 | 76,447% |
›› Calcular o peso molecular de um composto químico
›› Mais informações sobre a massa molar e peso molecular
Em química, o peso da fórmula é uma quantidade calculada multiplicando o peso atômico (em unidades de massa atômica) de cada elemento em uma fórmula química pelo número de átomos desse elemento presente na fórmula, t Depois de adicionar todos esses produtos juntos.
Encontrar a massa molar começa com unidades de gramas por mol (g / mol). Ao calcular o peso molecular de um composto químico, ele nos diz quantos gramas existem em um mol dessa substância. O peso da fórmula é simplesmente o peso em unidades de massa atômica de todos os átomos em uma determinada fórmula.
Uma solicitação comum neste site é converter gramas em moles. Para completar esse cálculo, você precisa saber qual substância está tentando converter. A razão é que a massa molar da substância afeta a conversão. Este site explica como encontrar a massa molar.
Se a fórmula usada no cálculo da massa molar é a fórmula molecular, o peso da fórmula calculado é o peso molecular. A porcentagem em peso de qualquer átomo ou grupo de átomos em um composto pode ser calculada dividindo o peso total do átomo (ou grupo de átomos) na fórmula pelo peso da fórmula e multiplicando por 100.
Os pesos atômicos usados neste site vêm do NIST, o Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia. Nós usamos os isótopos mais comuns. É assim que se calcula a massa molar (peso molecular médio), que se baseia em médias ponderadas isotropicamente. Isso não é o mesmo que massa molecular, que é a massa de uma única molécula de isótopos bem definidos. Para cálculos estequiométricos em massa, geralmente determinamos a massa molar, que também pode ser chamada de peso atômico padrão ou massa atômica média.
Usando a fórmula química do composto e a tabela periódica dos elementos, podemos somar os pesos atômicos e calcular o peso molecular da substância.
Os pesos da fórmula são especialmente úteis na determinação dos pesos relativos de reagentes e produtos em uma reação química. Esses pesos relativos calculados a partir da equação química às vezes são chamados de pesos de equação.
