théorie de Lewis, généralisation concernant les acides et les bases introduite en 1923 par le chimiste américain Gilbert N. Lewis, dans laquelle un acide est considéré comme tout composé qui, dans une réaction chimique, est capable de se fixer à une paire d’électrons non partagée dans une autre molécule. La molécule avec une paire d’électrons disponible est appelée une base. La réaction entre un acide et une base (neutralisation) aboutit à la formation d’un composé d’addition, dans lequel la paire d’électrons qui constitue la liaison chimique provient d’un seul réactif. Les ions métalliques sont inclus dans la définition de Lewis des acides; les oxydes de certains éléments non métalliques, tels que le soufre, le phosphore et l’azote; substances capables de donner des ions hydrogène ou des protons; et certains composés solides, tels que le chlorure d’aluminium, le trifluorure de bore, la silice et l’alumine.
En pratique, les substances considérées comme acides par la définition de Lewis, autres que celles associées aux ions hydrogène et aux protons, sont spécifiquement appelés acides de Lewis. Les bases de Lewis comprennent l’ammoniac et ses dérivés organiques, les oxydes des métaux alcalins et alcalino-terreux et la plupart des atomes et molécules à charges électriques négatives (anions).
