tekniikka. Moseley jatkoi sitten elementtien järjestämistä kasvavien atomilukujen mukaan. Moseleyn järjestely näytti selvittävän Mendelejevin järjestelyn ristiriidat ja epäjohdonmukaisuudet.
Jaksollisessa taulukossa pystysarakkeisiin järjestetyt elementit tunnetaan ryhminä. Vaakasuoriin riveihin järjestettyjä elementtejä kutsutaan jaksoiksi.
Ryhmää 1 kutsutaan myös alkalimetalliryhmäksi. Nämä ovat vahvoja metalleja, jotka ovat epätavallisen pehmeitä ja erittäin reaktiivisia metallia happea muodostavien oksidien ja vettä muodostavien hydroksidien suhteen. Nämä elementit ovat niin reaktiivisia happea ja vesihöyryä kohtaan, että ne varastoidaan inertin nesteen alle suojaamaan niitä hapelta ja vesihöyryltä.
Ryhmää 2 kutsutaan maa-alkalimetalleiksi. Nämä metallit eivät ole yhtä pehmeitä kuin ryhmän 1 metallit. Ne reagoivat myös lievemmin hapen kanssa tuottaakseen metallien oksideja ja reagoivat veden kanssa vain lämpötiloissa, joissa vesi on höyryä.

Ryhmiin 3-12 viitataan Transition Metal -ryhminä. Nämä metallit eivät ole yhtä ennustettavissa sisäelektronien suojaavan vaikutuksen takia.
Ryhmiä 1-2 ja 13-18 kutsutaan edustajiksi. Ryhmää 17 kutsutaan halogeeniryhmäksi. Ryhmää 18 kutsutaan jalokaasuryhmäksi (aiemmin nimellä Inert Gas Group).
Elementtejä on kaksi erityissarjaa, jotka esiintyvät heti siirtymämetallielementin Actinium (Actinides) ja Lanthanum (Lathanides) jälkeen. Nämä erityiset sisäisen siirtymän tilan metallit järjestivät ensimmäisen kerran tohtori Glen Seaborg Kalifornian yliopistosta Berkeleyssä 1950-luvulla.
Metallit, joilla on yleensä atomiensa menetys elektroneja kemiallisen muutoksen aikana, löytyvät karkeasti vasemmasta ryhmästä. 14. Ei-metalleja, joiden atomien on taipumus saada elektronia kemiallisen muutoksen aikana, löytyy karkeasti ryhmistä 16-17 ja joitain alkuaineita ryhmien 15 alaosista. Metalloidit, joilla on yleensä atomiensa menetys ja toisinaan elektronien saaminen kemiallisen käytön aikana muutos löytyy yleensä ryhmistä 14-16. Jalokaasut kuuluvat todella omaan luokkaansa, koska niiden atomit eivät yleensä häviä tai saa elektronia.
Kun siirryt vasemmalle jaksossa tai kun etsit ryhmän sisällä :

• Metallivoimakkuus kasvaa (ei-metallivahvuus pienenee).
• Atomisäde kasvaa.
• Ionisointipotentiaali pienenee.
• Electron Affinity de rypyt.
• Elektronegatiivisuus vähenee.