Introduktion

Chancen for, at et atoms elektron er i et bestemt område i elektronskyen på et bestemt tidspunkt kaldes “elektronladningstæthed.” Da der ikke er nogen måde at vide nøjagtigt, hvor elektronen er placeret, og da de ikke alle forbliver i det samme område 100 procent af tiden, og hvis elektronerne alle går til det samme område på én gang, dannes en dipol et øjeblik. Selv hvis et molekyle er ikke-polært, får denne forskydning af elektroner et ikke-polært molekyle til at blive polært et øjeblik.

Da molekylet er polært, betyder det, at alle elektroner er koncentreret i den ene ende, og molekylet er delvist negativt ladet i den ende. Denne negative ende gør, at de omgivende molekyler også har en øjeblikkelig dipol, der tiltrækker de omgivende molekylers “positive ender. Denne proces er kendt som London Dispersion Force of attraction.

Et molekyls evne til at blive polær og fortrænge dens elektroner er kendt som molekylets “polariserbarhed”. Jo flere elektroner et molekyle indeholder, jo højere er dets evne til at blive polær. Polariserbarhed øges i det periodiske system fra toppen af en gruppe til bunden og fra højre mod venstre inden for perioder. Dette skyldes, at jo højere molekylmassen, jo flere elektroner har et atom. Med flere elektroner forskydes de ydre elektroner let, fordi de indre elektroner beskytter kernen “positiv ladning fra de ydre elektroner, som normalt holder dem tæt på kernen.

Når molekylerne bliver polære, smelter og kogepunkter hæves, fordi det tager mere varme og energi at bryde disse bindinger. Jo større masse, jo flere elektroner der er til stede, og jo flere elektroner der er til stede, jo højere er disse stoffers smelte- og kogepunkter.

London-spredningskræfter er stærkere i de molekyler, der ikke er kompakte, men lange kæder af grundstoffer. Dette er fordi det er lettere at fortrænge elektronerne, fordi tiltrækningskræfterne mellem elektronerne og protonerne i kernen er svagere. Jo lettere forskydning af elektroner betyder, at molekylet også er mere “polariserbart.”