Lewis-teori, generalisering vedrørende syrer og baser introduceret i 1923 af den amerikanske kemiker Gilbert N. Lewis, hvor en syre betragtes som enhver forbindelse, der i en kemisk reaktion er i stand til at knytte sig til et ikke-delt par elektroner i et andet molekyle. Molekylet med et tilgængeligt elektronpar kaldes en base. Reaktionen mellem en syre og en base (neutralisering) resulterer i dannelsen af en additionsforbindelse, hvor elektronparet, der udgør den kemiske binding, kommer fra kun en reaktant. Inkluderet i Lewis-definitionen af syrer er metalionerne; oxiderne af visse ikke-metalliske grundstoffer, såsom svovl, fosfor og nitrogen; stoffer, der er i stand til at donere brintioner eller protoner; og visse faste forbindelser, såsom aluminiumchlorid, bortrifluorid, silica og aluminiumoxid.
I praksis er stoffer, der betragtes som syrer efter Lewis-definitionen, bortset fra dem, der er forbundet med hydrogenioner og protoner, betegnes specifikt som Lewis-syrer. Lewis-baser inkluderer ammoniak og dets organiske derivater, oxiderne af jord- og jordalkalimetaller og de fleste atomer og molekyler med negative elektriske ladninger (anioner).
