teknik. Moseley fortsatte derefter med at omarrangere elementerne efter stigende atomnummer. Moseleys arrangement syntes at rydde op i modsætningerne og uoverensstemmelserne i Mendeleevs arrangement.
I en periodisk tabel er elementerne arrangeret i lodrette kolonner kendt som grupper. Elementerne arrangeret i vandrette rækker er kendt som Perioder.
Gruppe 1 kaldes også Alkali Metal-gruppen. Disse er stærke metaller, der er usædvanligt bløde og meget reaktive mod iltdannende oxider og vanddannende hydroxider af metallet. Disse elementer er så reaktive over for ilt og vanddamp, at de opbevares under en inert væske for at beskytte dem mod ilt og vanddamp.
Gruppe 2 kaldes de alkaliske jordmetaller. Disse metaller er ikke så bløde som gruppe 1-metaller. De reagerer også mildere med ilt for at producere oxider af metallerne og reagerer kun med vand ved temperaturer, hvor vandet er damp.
Gruppe 3-12 kaldes Transition Metal-grupperne. Disse metaller er ikke så forudsigelige på grund af de indre elektroners afskærmningseffekt. Grupper 1-2 og 13-18 kaldes repræsentative elementer. Gruppe 17 betegnes Halogen-gruppen. Gruppe 18 kaldes Noble Gas Group (tidligere kendt som Inert Gas Group).
Der er to specielle serier af elementer, der forekommer lige efter overgangsmetalelementet Actinium (Actinides) og Lanthanum (Lathanides). Disse specielle indre overgangstilstandsmetaller blev først omarrangeret af Dr. Glen Seaborg fra University of California i Berkeley i 1950’erne.
Metallerne, der har tendens til at få deres atomer til at miste elektroner under en kemisk ændring, findes omtrent til venstre for gruppen 14. Ikke-metaller, der har tendens til at få deres atomer til at vinde elektroner under kemisk forandring, findes groft i gruppe 16-17 med nogle grundstoffer i de nedre dele af grupper 15. Metalloider, der har tendens til at have deres atomer undertiden mister og undertiden vinder elektroner under kemisk ændringer findes generelt i gruppe 14-16. De ædle gasser hører virkelig til deres egen kategori, da deres atomer hverken mister eller vinder elektroner.
Når du går til venstre i en periode, eller når du går ned i en gruppe :
- Metallisk styrke øges (Ikke-metallisk styrke mindskes).
- Atomradius øges.
- Ioniseringspotentialet aftager.
- Electron Affinity de folder.
- Elektronegativiteten aftager.
