Molární hmotnost KI = 166,00277 g / mol
Převod gramů jodidu draselného na moly nebo molů jodidu draselného na gramy
Výpočet molekulové hmotnosti:
39,0983 + 126,90447
›› Procentní složení podle prvku
| Prvek | Symbol | atomová hmotnost | počet atomů | hmotnostní procento |
| draslík | K | 39.0983 | 1 | 23,553% |
| jód | I | 126,90447 | 1 | 76,447% |
›› Vypočítejte molekulovou hmotnost chemické sloučeniny
›› Více informací o molární hmotnosti a molekulová hmotnost
V chemii je váha vzorce množství vypočtené vynásobením atomové hmotnosti (v jednotkách atomové hmotnosti) každého prvku v chemickém vzorci počtem atomů daného prvku přítomného ve vzorci, t slepice přidá všechny tyto produkty dohromady.
Hledání molární hmotnosti začíná jednotkami gramů na mol (g / mol). Při výpočtu molekulové hmotnosti chemické sloučeniny nám říká, kolik gramů obsahuje jeden mol této látky. Hmotnost vzorce je jednoduše hmotnost všech atomů v daném vzorci v jednotkách atomové hmotnosti.
Běžným požadavkem na tomto webu je převod gramů na moly. K dokončení tohoto výpočtu musíte vědět, jakou látku se pokoušíte převést. Důvodem je to, že molární hmotnost látky ovlivňuje přeměnu. Tato stránka vysvětluje, jak najít molární hmotnost.
Pokud je vzorcem použitým při výpočtu molární hmotnosti molekulární vzorec, vypočítaná hmotnost vzorce je molekulová hmotnost. Hmotnostní procento libovolného atomu nebo skupiny atomů ve sloučenině lze vypočítat vydělením celkové hmotnosti atomu (nebo skupiny atomů) ve vzorci hmotností vzorce a vynásobením 100.
Atomové hmotnosti použité na tomto webu pocházejí od NIST, Národního institutu pro standardy a technologie. Používáme nejběžnější izotopy. Takto lze vypočítat molární hmotnost (průměrnou molekulovou hmotnost), která je založena na izotropně vážených průměrech. To není totéž jako molekulová hmotnost, což je hmotnost jedné molekuly dobře definovaných izotopů. Pro hromadné stechiometrické výpočty obvykle určujeme molární hmotnost, kterou lze také nazvat standardní atomová hmotnost nebo průměrná atomová hmotnost.
Pomocí chemického vzorce sloučeniny a periodické tabulky prvků můžeme sčítat atomové hmotnosti a vypočítat molekulovou hmotnost látky.
Hmotnosti vzorce jsou zvláště užitečné při určování relativních hmotností činidel a produktů při chemické reakci. Tyto relativní hmotnosti vypočtené z chemické rovnice se někdy nazývají váhy rovnice.
