Technik. Moseley ordnete die Elemente dann entsprechend der zunehmenden Ordnungszahlen neu an. Moseleys Arrangement schien die Widersprüche und Inkonsistenzen von Mendeleevs Arrangement zu klären.
In einem Periodensystem werden die in vertikalen Spalten angeordneten Elemente als Gruppen bezeichnet. Die in horizontalen Reihen angeordneten Elemente werden als Perioden bezeichnet.
Gruppe 1 wird auch als Alkalimetallgruppe bezeichnet. Dies sind starke Metalle, die ungewöhnlich weich und sehr reaktiv gegenüber sauerstoffbildenden Oxiden und wasserbildenden Hydroxiden des Metalls sind. Diese Elemente reagieren so reaktiv auf Sauerstoff und Wasserdampf, dass sie unter einer inerten Flüssigkeit gelagert werden, um sie vor Sauerstoff und Wasserdampf zu schützen.
Gruppe 2 heißt Erdalkalimetalle. Diese Metalle sind nicht so weich wie Metalle der Gruppe 1. Sie reagieren auch milder mit Sauerstoff, um Oxide der Metalle zu erzeugen, und reagieren nur mit Wasser bei Temperaturen, bei denen das Wasser Dampf ist.
Die Gruppen 3-12 werden als Übergangsmetallgruppen bezeichnet. Diese Metalle sind aufgrund der Abschirmwirkung der inneren Elektronen nicht so vorhersehbar.
Die Gruppen 1-2 und 13-18 werden als repräsentative Elemente bezeichnet. Gruppe 17 wird als Halogengruppe bezeichnet. Gruppe 18 wird als Noble Gas Group (früher als Inert Gas Group bekannt) bezeichnet.
Es gibt zwei spezielle Reihen von Elementen, die direkt nach dem Übergangsmetallelement Actinium (Actinides) und Lanthan (Lathanides) auftreten. Diese speziellen Metalle im inneren Übergangszustand wurden erstmals in den 1950er Jahren von Dr. Glen Seaborg von der University of California in Berkeley neu angeordnet.
Die Metalle, deren Atome während einer chemischen Veränderung dazu neigen, Elektronen zu verlieren, befinden sich ungefähr in der linken Gruppe 14. Nichtmetalle, deren Atome dazu neigen, während der chemischen Veränderung Elektronen zu gewinnen, sind grob in Gruppe 16-17 zu finden, wobei sich einige Elemente in den unteren Teilen der Gruppe 15 befinden. Metalloide, bei denen ihre Atome dazu neigen, während der chemischen Veränderung manchmal Elektronen zu verlieren und manchmal zu gewinnen Veränderungen finden sich im Allgemeinen in den Gruppen 14-16. Die Edelgase gehören wirklich zu ihrer eigenen Kategorie, da ihre Atome dazu neigen, keine Elektronen zu verlieren oder zu gewinnen.
Wenn Sie in einer Periode nach links oder innerhalb einer Gruppe nach unten gehen :
- Die Metallfestigkeit nimmt zu (die nichtmetallische Festigkeit nimmt ab).
- Der Atomradius nimmt zu.
- Das Ionisationspotential nimmt ab.
- Die Elektronenaffinität de Falten.
- Die Elektronegativität nimmt ab.
