Inlärningsresultat
Beskriv och relatera definitionerna av elektrod- och cellpotentialer
Tolk elektrod potentialer i termer av relativ oxidations- och reduktansstyrka silver (I) joner som beskrivs i avsnitt 17.2, då en koppartråd nedsänks i en vattenlösning av bly (II) joner ger ingen reaktion. De två arterna, Ag + (aq) och Pb2 + (aq), visar således en tydlig skillnad i deras redoxaktivitet gentemot koppar: silverjonen oxiderade spontant koppar, men blyjonen gjorde det inte. Elektrokemiska celler gör det möjligt att kvantifiera denna relativa redoxaktivitet med en lättmätbar egenskap, potential. Den här egenskapen kallas oftare spänning när det hänvisas till elektriska applikationer, och det är ett mått på energi som åtföljer överföringen av laddning. Potentialer mäts i volt-enheten, definierad som en joule energi per en laddningskulomb, V = J / C.
När den mäts för elektrokemi, reflekterar en potential drivkraften för en specifik typ av laddningsöverföringsprocessen, nämligen överföringen av elektroner mellan redoxreaktanter. Med tanke på potentialen i detta sammanhang är det uppenbart att potentialen för en enda halvcell eller en enda elektrod inte kan mätas; ”överföring” av elektroner kräver både en givare och mottagare, i detta fall en reduktant respektive en oxidant. I stället kan en halvcellspotential read more