Masa molară de KI = 166.00277 g / mol
Conversia grame Iodură de potasiu în aluni sau aluni Iodura de potasiu în grame
Calculul greutății moleculare:
39.0983 + 126.90447
›› Procentaj compoziție după element
| Element | Simbol | Masă atomică | # de atomi | Procent de masă |
| Potasiu | K | 39.0983 | 1 | 23.553% |
| Iod | I | 126.90447 | 1 | 76,447% |
›› Calculați greutatea moleculară a unui compus chimic
›› Mai multe informații despre masa moleculară și greutate moleculară
În chimie, greutatea formulă este o cantitate calculată prin înmulțirea greutății atomice (în unități de masă atomică) a fiecărui element dintr-o formulă chimică cu numărul de atomi ai acelui element prezent în formulă, t adăugând toate aceste produse împreună.
Găsirea masei molare începe cu unități de grame pe mol (g / mol). Când se calculează greutatea moleculară a unui compus chimic, acesta ne spune câte grame sunt într-un mol din substanța respectivă. Greutatea formulei este pur și simplu greutatea în unități de masă atomică a tuturor atomilor dintr-o formulă dată.
O cerere obișnuită pe acest site este de a converti grame în moli. Pentru a finaliza acest calcul, trebuie să știți ce substanță încercați să convertiți. Motivul este că masa molară a substanței afectează conversia. Acest site explică modul de găsire a masei molare.
Dacă formula utilizată la calcularea masei molare este formula moleculară, greutatea formulă calculată este greutatea moleculară. Procentul în greutate al oricărui atom sau grup de atomi dintr-un compus poate fi calculat prin împărțirea greutății totale a atomului (sau grupului de atomi) în formulă cu formula greutății și înmulțirea cu 100.
Greutățile atomice utilizate pe acest site provin de la NIST, Institutul Național de Standarde și Tehnologie. Folosim cei mai comuni izotopi. Acesta este modul în care se calculează masa molară (greutatea moleculară medie), care se bazează pe medii ponderate izotrop. Acest lucru nu este același cu masa moleculară, care este masa unei singure molecule de izotopi bine definiți. Pentru calculele stoichiometrice în vrac, determinăm de obicei masa molară, care poate fi numită și greutatea atomică standard sau masa atomică medie.
Folosind formula chimică a compusului și tabelul periodic al elementelor, putem adăuga greutățile atomice și calcularea greutății moleculare a substanței.
Greutățile formulelor sunt utile în special pentru determinarea greutăților relative ale reactivilor și produselor într-o reacție chimică. Aceste greutăți relative calculate din ecuația chimică sunt uneori numite greutăți de ecuație.
