Molaire massa van KI = 166,00277 g / mol
Reken gram kaliumjodide om in mol of mol kaliumjodide in gram
Molecuulgewichtberekening:
39.0983 + 126.90447
›› Percentage samenstelling per element
| Element | Symbool | Atomaire massa | Aantal atomen | Massapercentage |
| Kalium | K | 39.0983 | 1 | 23.553% |
| Jodium | I | 126.90447 | 1 | 76.447% |
›› Bereken het molecuulgewicht van een chemische verbinding
›› Meer informatie over moleculaire massa en molecuulgewicht
In de chemie is het formulegewicht een hoeveelheid die wordt berekend door het atoomgewicht (in atomaire massa-eenheden) van elk element in een chemische formule te vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element dat aanwezig is in de formule, t Als u al deze producten bij elkaar optelt.
Het vinden van de molaire massa begint met eenheden van gram per mol (g / mol). Bij het berekenen van het molecuulgewicht van een chemische verbinding, vertelt het ons hoeveel gram er in één mol van die stof zit. Het formulegewicht is gewoon het gewicht in atomaire massa-eenheden van alle atomen in een bepaalde formule.
Een veelvoorkomend verzoek op deze site is om grammen om te rekenen naar mollen. Om deze berekening te voltooien, moet u weten welke stof u probeert om te zetten. De reden is dat de molaire massa van de stof de omzetting beïnvloedt. Deze site legt uit hoe je de molaire massa kunt vinden.
Als de formule die wordt gebruikt bij het berekenen van de molaire massa de moleculaire formule is, is de berekende formule het gewicht het molecuulgewicht. Het gewichtspercentage van een atoom of groep atomen in een verbinding kan worden berekend door het totale gewicht van het atoom (of de groep atomen) in de formule te delen door het gewicht van de formule en te vermenigvuldigen met 100.
De atoomgewichten die op deze site worden gebruikt, zijn afkomstig van NIST, het National Institute of Standards and Technology. We gebruiken de meest voorkomende isotopen. Dit is hoe de molaire massa (gemiddeld molecuulgewicht) wordt berekend, die is gebaseerd op isotroop gewogen gemiddelden. Dit is niet hetzelfde als molecuulmassa, de massa van een enkel molecuul van goed gedefinieerde isotopen. Voor stoichiometrische bulkberekeningen bepalen we meestal de molaire massa, die ook standaard atoomgewicht of gemiddelde atomaire massa kan worden genoemd.
Met behulp van de chemische formule van de verbinding en het periodiek systeem der elementen kunnen we optellen de atoomgewichten en bereken het molecuulgewicht van de stof.
Formulegewichten zijn vooral nuttig bij het bepalen van de relatieve gewichten van reagentia en producten in een chemische reactie. Deze relatieve gewichten, berekend op basis van de chemische vergelijking, worden soms vergelijkingsgewichten genoemd.
