We gaan door met het beoordelen van enkele van de belangrijkste materialen in warmtebehandeling en metallurgie.

Strontium (chemisch symbool: Sr )

Strontium is een zacht metaal met een dof, groen, grijsachtig wit uiterlijk (afb. 1). Het is zeer chemisch reactief. Net als zijn buren uit groep 2 magnesium, calcium en barium op het periodiek systeem, reageert het met water om waterstofgas te vormen. Strontium wordt gewonnen uit de natuurlijk voorkomende mineralen celestien en strontianiet en wordt daar grotendeels uit gewonnen. Hoewel elementair strontium stabiel en niet-toxisch is, is een synthetisch strontiumisotoop dat wordt gegenereerd tijdens de ontploffing van kernwapens radioactief en dodelijk voor de mens, aangezien het gemakkelijk door het lichaam wordt opgenomen op dezelfde manier als calcium.

Strontium werd ontdekt in 1790 door de Ierse chemicus Adair Crawford in de stad Strontian, waarnaar het is vernoemd. Het element werd voor het eerst geïsoleerd en geïdentificeerd in 1808 door de beroemde Engelse chemicus Sir Humphry Davy, door middel van elektrolyse van strontiumchloride (SrCl2) en kwikoxide (HgO). Davy, een pionier op het gebied van elektrochemie, was een mentor van de beroemde wetenschapper Michael Faraday, die pionierde in de relatie tussen elektriciteit en magnetisme.

Een van de eerste grote commerciële toepassingen van strontium was in kathodestraalbuizen voor vroege kleurentelevisies . Het werd op het scherm gebruikt om gevaarlijke röntgenstralen te blokkeren. Tegenwoordig wordt strontium gebruikt als raffinagemiddel voor zink en wordt het gebruikt met ijzer om ferrietmagneten te maken. Twee verbindingen van strontium – strontiumnitraat (Sr (NO3) 2) en strontiumcarbonaat (SrCO3) – geven bij verbranding een heldere, rode vlam af. Daarom worden ze gebruikt in seinfakkels, lichtpistolen en vuurwerk.

Strontiumcarbonaat wordt ook gebruikt om bepaalde soorten glas te maken. Strontiumaluminaat, in combinatie met een doteerstof, absorbeert licht en geeft het in het donker in de loop van de tijd af, waardoor het bruikbaar is in glow-in-the-dark verf, plastic en speelgoed (afb. 2). Strontiumchloride wordt in concentraties van 10% gebruikt in tandpasta voor mensen met gevoelige tanden (overgevoeligheid voor dentine). De strontiumionen verhinderen dat water en andere vloeistoffen door microscopisch kleine kanalen in het tandbeen, dentinebuisjes genaamd, stromen, waardoor pijn wordt verlicht die wordt veroorzaakt door warm, koud en bepaald voedsel.

Hier zijn een paar belangrijke feiten over strontium.

• Atoomnummer: 38
• Atoomgewicht: 87,62
• Smeltpunt : 1050 K (777 ° C of 1431 ° F)
• Kookpunt: 1655 K (1382 ° C of 2520 ° F)
• Dichtheid: 2,64 gram per kubieke centimeter
• Fase bij kamertemperatuur: vast
• Elementclassificatie: metaal
• Periodenummer: 5
• Groepsnummer: 2
• Groepsnaam: Aardalkalimetaal