우리는 열처리 및 야금에서 가장 중요한 일부 재료를 계속 검토합니다.
스트론튬 (화학 기호 : Sr )
스트론튬은 칙칙하고 녹색이며 회백색을 띠는 부드러운 금속입니다 (그림 1). 화학적으로 매우 반응성이 있습니다. 주기율표의 2 족 이웃 인 마그네슘, 칼슘, 바륨처럼 물과 반응하여 수소 가스를 형성합니다. 스트론튬은 자연적으로 발생하는 미네랄 셀레 스틴과 스 트론 티아 나이트에서 얻어지며 대부분 이들에서 채굴됩니다. 원소 스트론튬은 안정적이고 무독성이지만 핵무기 폭발 중에 생성 된 합성 스트론튬 동위 원소는 칼슘과 유사한 방식으로 체내에 쉽게 흡수되기 때문에 방사성이며 인체에 치명적입니다.
스트론튬은 다음에서 발견되었습니다. 1790 년 아일랜드의 화학자 인 Adair Crawford가 Strontian시에서 이름을지었습니다. 이 원소는 1808 년 영국의 유명한 화학자 Sir Humphry Davy에 의해 염화 스트론튬 (SrCl2)과 산화수은 (HgO)의 전기 분해를 통해 처음 분리되고 확인되었습니다. 전기 화학의 선구자 인 Davy는 전기와 자기의 관계를 개척 한 유명한 과학자 Michael Faraday의 멘토였습니다.
스트론튬의 첫 번째 주요 상업적 용도 중 하나는 초기 컬러 TV 세트의 음극선 관이었습니다. . 위험한 엑스레이를 차단하기 위해 화면에 사용되었습니다. 오늘날 스트론튬은 아연의 정제 제로 사용되며 철과 함께 페라이트 자석을 만드는 데 사용됩니다. 질산 스트론튬 (Sr (NO3) 2)과 탄산 스트론튬 (SrCO3)의 두 가지 화합물 인 스트론튬은 연소시 밝은 적색 불꽃을 방출합니다. 따라서 신호탄, 플레어 건 및 불꽃 놀이에 사용됩니다.
탄산 스트론튬은 특정 유형의 유리를 만드는데도 사용됩니다. 스트론튬 알루 민 산염은 도펀트와 결합 될 때 빛을 흡수하고 시간이 지남에 따라 어둠 속에서 방출하여 어둠 속에서 빛을 발하는 페인트, 플라스틱 및 장난감에 유용합니다 (그림 2). 염화 스트론튬은 민감한 치아 (상아질 과민증)를 가진 사람들을 위해 치약에 10 % 농도로 사용됩니다. 스트론튬 이온은 상아질 세뇨관이라고하는 치아 상아질의 미세한 관을 통해 물과 기타 유체가 흐르는 것을 차단하여 뜨겁거나 차가운 음식 및 특정 음식으로 인한 통증을 완화합니다.
다음은 스트론튬에 대한 몇 가지 중요한 사실입니다.
- 원자 번호 : 38
- 원자량 : 87.62
- 녹는 점 : 1050K (777 ° C 또는 1431 ° F)
- 끓는점 : 1655K (1382 ° C 또는 2520 ° F)
- 밀도 : 입방 센티미터 당 2.64g
- 상온 상 : 고체
- 요소 분류 : 금속
- 기간 번호 : 5
- 그룹 번호 : 2
- 그룹 이름 : 알칼리 토금속
