Europium

Az Europium puha, ezüstös fém, mindkettő drága. A lantanidcsoport közül a legreaktívabb: szobahőmérsékleten gyorsan beszennyeződik a levegőben, körülbelül 150–180 C-on ég és vízzel készen reagál.

Alkalmazások

Az Europium egy neutron adszorber, ezért az atomreaktorok vezérlőrudjaiban használják. Az Europium-foszforokat a televíziós csövekben élénkpiros szín elérésére és az ittrium-alapú foszforok aktivátoraként használják. Az erőteljes utcai világításhoz egy kis európiumot adnak a higanygőz-lámpákhoz, hogy természetesebb fényt nyújtsanak. Az európium sóját újabb foszforeszkáló porokhoz és festékekhez használják.

Az Europium a környezetben

Az Europium az egyik kevésbé ritka ritkaföldfém-elem: majdnem olyan bőséges, mint az ón . A természetben soha nem található meg szabad elemként, de sok olyan elem van, amely eruropiumot tartalmaz. A fő bányaterületek Kína és az USA. Az európium tartalékai a becslések szerint körülbelül 150 000 tonna, a tiszta fém világtermelése pedig évi körülbelül 100 tonna.

Az európium egészségi hatása

Az Europiumnak nincs ismert biológiai szerep. Az Europium-sók az ingesiton által enyhén mérgezőek lehetnek, de toxicitását még nem vizsgálták teljes mértékben.

Az europium környezeti hatásai

Az Europium nem jelent környezeti veszélyt a növényekre vagy állatok. A fémpor tűz- és robbanásveszélyt jelent.

Vissza az elemek periódusos rendszeréhez